【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題:

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).一段時(shí)間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為
(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重 0.64g.
①電源的M端為極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為;
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共mL.

【答案】
(1)O2+4e+2H2O═4OH
(2)正;2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)正;Fe﹣2e═Fe2+;2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;224
【解析】解:(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵為負(fù)極,碳為正極,觀察到碳棒附近的溶液變紅,說(shuō)明在碳極上氧氣得電子生成OH離子,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O═4OH , 所以答案是:O2+4e+2H2O═4OH;(2)裝置2為原電池,負(fù)極為Cu,電極反應(yīng)為:Cu﹣2e═Cu2+ , 正極為石墨,電極反應(yīng)為2Fe+2e═2Fe2+ , 反應(yīng)的總方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ , 所以答案是:正;2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;(3)①反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說(shuō)明在石墨電極上生成OH離子,電極反應(yīng)為:2H2O+2e═2OH+H2↑,發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極,連接電源的負(fù)極,即M端為正極,N端為負(fù)極,陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+ , 所以答案是:正;Fe﹣2e═Fe2+;②乙燒杯電解硫酸銅溶液,石墨為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為4OH﹣4e═O2↑+H2O,Cu為陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e═Cu,電解的總反應(yīng)為2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ,
所以答案是:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為 =0.01mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,
根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)計(jì)算生成氣體的體積,

2H2O+

2e

2OH+

H2

2mol

22.4L

0.02mol

V

V= =0.224L,即224ml,所以答案是:224.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL1
C.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
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C.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm﹣3)與10mL 18.4mol/L的硫酸的濃度相同
D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中,Cl物質(zhì)的量濃度相等

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對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí)負(fù)極上I 被氧化
B.充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH+e═Li+OH
D.放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e═4LiOH

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A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L

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