Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       
B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）       
D．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
①若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

 

，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的

 

．（填序號）
②若上述關(guān)系A(chǔ)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

 

；若上述關(guān)系B是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

 

．
③若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中
c（OH^-）

 

c（NH₄⁺）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應(yīng)為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
B．溶液呈酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），應(yīng)該為NH₄Cl與HCl的混合物；
C．溶液為酸性，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），應(yīng)該為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與HCl的混合物；
D．溶液為堿性，且c（OH^-）＞c（Cl^-），應(yīng)該為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，且氨水過量根據(jù)以上分析并結(jié)合電荷守恒進行解答．

解答： 解：①溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，可能為NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：NH₄Cl；C；
②若上述關(guān)系中A是正確的，溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應(yīng)為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
若上述關(guān)系中B是正確的，溶液顯示酸性，并且c（Cl^-）＞c（H⁺），所以是鹽酸和氯化銨的混合物，
故答案為：NH₃?H₂O和NH₄Cl；HCl和NH₄Cl；
③溶液呈中性，據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水應(yīng)該稍過量，即：氨水濃度大于鹽酸濃度；
由于混合后的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），氫氧根離子濃度非常小，則混合液中c（OH^-）＜＜c（NH₄⁺），
故答案為：小于；小于．

點評：本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)電離的特征，明確比較離子濃度大小順序的方法．