在實驗室中，下列除去雜志的方法正確的是（　�。�
A、溴苯中混有溴，有汽油箤取出溴
B、硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液
C、乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
D、乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液洗氣
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．溴、汽油、溴苯混溶，不分層；
B．濃HNO3和濃H2SO4與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層；
C．乙烷中混有新雜質(zhì)氫氣；
D．乙烯能被高錳酸鉀氧化．
解答： 解：A．溴、汽油、溴苯混溶，不分層，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液分液來除雜，故A錯誤；
B．濃HNO3和濃H2SO4與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后分液可除雜，故B正確；
C．乙烷中混有乙烯，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)除雜，應(yīng)利用溴水、洗氣來除雜，故C錯誤；
D．乙烯能被高錳酸鉀氧化，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，應(yīng)通入NaOH、濃硫酸可得到純凈放熱乙烯，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見有機物的性質(zhì)及除雜的原則，題目難度不大，選項C為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol?L-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（CN-）＜c（HCN）
C、c（CN-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中不正確的是（　　）
A、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
B、在膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，可能使膠體發(fā)生聚沉
C、溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而膠體粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）     （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）            （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、H2S（g）?H2（g）+S（s）              （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的方程式正確的是（　�。�
A、K2C2O4溶液的電離方程式：K2C2O4?2K++C2O42-
B、制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
C、氯化鎂溶液中通入二氧化碳：Mg2++CO2+H2O═MgCO3↓+2H+
D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度、恒容條件下，可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）+C（s） 達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間生成nmol的C，同時生成2nmol 的AB
B、容器內(nèi)的總壓，不隨時間變化
C、容器內(nèi)氣體密度不變
D、單位時間生成n mol的A2，同時生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下22克下列氣體中跟22克二氧化碳的體積相等的是（　　）
A、SO2
B、N2
C、N2O
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、利用1mol/L FeCl3溶液制得氫氧化鐵膠體的膠粒數(shù)目一定小于1NA
B、10L  18.4mol?L-1硫酸與64g銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目一定小于1NA
C、通常狀況下，22.4L氯氣與燒堿溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定小于1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①CO2 ②AlCl3 ③NH4Cl ④熔融Na2CO3⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦BaSO4 ⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩液態(tài)HCl
其中屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．（以上均填序號）
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
 
（只寫一個）；寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出氫氧燃料電池（堿性）負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
；
（4）寫出鐵接觸食鹽水時吸氧腐蝕的正極的電極反應(yīng)式：
 
；
（5）能實現(xiàn)反應(yīng)2H2O+Cu═Cu（OH）2+H2的裝置為：
 
，其中Cu應(yīng)位于
 
；
（6）電解CuSO4溶液，當(dāng)電解一段時間后，需要加入1mol CuO和1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
（7）Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是
 
．
a．當(dāng)電極上析出0.54g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol
b．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
c．溶液中的陰離子從負(fù)極向正極移動．

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