【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(2)某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸___mL。
(3)在配制4.6mol/L稀硫酸的過(guò)程中,下列情況對(duì)所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高偏低或無(wú)影響)?
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:___;
②定容時(shí)仰視讀數(shù):___;
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視___;
④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面:___。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理?
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時(shí),應(yīng)___;
②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng)___。
【答案】18.4 62.5 偏高 偏低 偏低 偏低 該用膠頭滴管滴加 重新配制
【解析】
(1)根據(jù)計(jì)算溶液的濃度;
(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用250mL容量瓶,計(jì)算時(shí),也用250mL;
(3)根據(jù)進(jìn)行誤差分析。
(1)由標(biāo)簽可知,該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,密度為,故該硫酸的物質(zhì)的量濃度,故答案為:;
(2)需要由濃硫酸配制240mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用250mL容量瓶,計(jì)算時(shí),也用250mL。設(shè)需要濃硫酸體積為V,根據(jù)稀釋定律,,解得;故答案為:;
(3)根據(jù)進(jìn)行誤差分析; ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,導(dǎo)致V偏小,因此c偏高,故答案為:偏高;
定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致V偏大,則c偏低,故答案為:偏低;
用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視,導(dǎo)致n偏小,則c偏低,故答案為:偏低;
移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面,導(dǎo)致n偏小,則c偏低,故答案為:偏低;
(4) ①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線時(shí),應(yīng)該用膠頭滴管滴加,故答案為:該用膠頭滴管滴加;
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,導(dǎo)致c偏小,應(yīng)重新配制,故答案為:重新配制。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍(Bi)是一種稀有金屬,目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金,作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個(gè)階段:
Ⅰ.粗煉
輝鉍礦(Bi2S3) | 鉍華(Bi2O3) | 混合精礦(Bi2S3/ Bi2O3) |
沉淀熔煉 | 還原熔煉 | 混合熔煉 |
Ⅱ.精煉
回答下列問(wèn)題:
(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。
(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣,寫(xiě)出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
②對(duì)于混合精礦,礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
③有些硫化鉍礦也可用濕法處理,即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液,可溶解硫化鉍和少量天然鉍,這是利用了_______________________________。
(3)電解精煉時(shí),以_______作為陽(yáng)極,__________作為陰極,電解液一般用FeCl3/HCl。此時(shí)電解出的鉍還含有砷、銻、碲雜質(zhì),需進(jìn)一步除去:
①除砷、銻
在熔融粗鉍中通入空氣,砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3,根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。
②除碲:向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH,雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉,寫(xiě)出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向25.00 mL 0.1000 molL1氨水中滴加0.1000 molL1鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.如選甲基橙為指示劑,終點(diǎn)的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/span>
B.a→b,水的電離程度逐漸增大
C.a點(diǎn)溶液中,c(H+)
D.c點(diǎn)溶液中,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱:H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”),已知能發(fā)生反應(yīng):H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4,說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由_______。
(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì),在水中電離時(shí)產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu),寫(xiě)出電離方程式_______。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240°C和-40°C,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D. 稀釋HCN溶液過(guò)程中,減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器略),下列說(shuō)法正確的是
A.銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化
B.試劑a為飽和NaHSO3溶液,其作用是觀察氣流速率
C.一段時(shí)間,向C中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Fe3+氧化了SO2
D.一段時(shí)間,向C中滴加酸性高錳酸鉀,溶液褪色,說(shuō)明SO2還原了Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O3比O2穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭氣化作為潔凈煤利用的核心技術(shù),是影響煤化工系統(tǒng)效率、污染物及溫室氣體排放的關(guān)鍵。工業(yè)生產(chǎn)中主要的氣化方式包括純水氣化、CO2氣化和純氧氣化,反應(yīng)如下:
i.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+119kJ·mol-1
ii.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+162kJ·mol-1
iii.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-123kJ·mol-1
iv.C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH=-409kJ·mol-1
(1)均相水煤氣反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的ΔH__。
(2)圖1是不同氣化方式得到的合成氣成分,圖2是溫度對(duì)碳轉(zhuǎn)化率的影響(碳轉(zhuǎn)化率是指氣化得到氣體中的碳占入爐原料煤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
①氣化過(guò)程中不同氧化劑的配比會(huì)對(duì)合成氣的成分造成很大影響,為了提高合成氣的氫碳比,生產(chǎn)中應(yīng)該適當(dāng)提高__在氧化劑中的比例。
②若使用混合氧化劑進(jìn)行氣化,最佳氣化溫度是___℃。溫度升高純氧氣化的碳轉(zhuǎn)化率降低,原因是___。
③工業(yè)上常在壓強(qiáng)200kPa的條件下進(jìn)行氣化,壓強(qiáng)過(guò)高過(guò)低都不利于氣化的進(jìn)行,可能的原因是__。
④T℃時(shí),向容積可變的恒壓密閉容器中加入20g燃煤(含碳84%)和2molH2O(g)模擬純水氣化反應(yīng),起始容積為2L。一段時(shí)間達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)H2為1mol。則該溫度下C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__。
(3)煤的氣化中可以利用CO2捕集技術(shù)實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。用石墨電極電解CO2制CH3CH2OH的原理示意圖如圖:
①b為電源的___(填“正”或“負(fù)”)極。
②生成CH3CH2OH的電極反應(yīng)式為___。
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