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【題目】室溫下，向25.00 mL 0.1000 molL1氨水中滴加0.1000 molL1鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖。下列說法不正確的是（　�。�

A.如選甲基橙為指示劑，終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/span>

B.a→b，水的電離程度逐漸增大

C.a點溶液中，c（H+）

D.c點溶液中，

【答案】D

【解析】

A．溶液反應生成氯化銨，水解顯酸性，因此選甲基橙為指示劑，終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩�，�?/span>A正確；

B．a→b過程不斷消耗氨水至氨水恰好反應完，b點溶質為氯化銨，因此水的電離程度逐漸增大，故B正確；

C．a點溶液溶質是氯化銨和氨水，兩者濃度相等，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，故C正確；

D．c點溶液溶質是氯化銨和鹽酸混合溶液，兩者濃度相等，溶液顯酸性，電荷守恒：，物料守恒：，因此，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A.參加反應的Fe2+全部作還原劑

B.每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5 mol

C.x=3

D.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20 nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價層電子排布式為，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數為2、7，次外層電子數為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結構，單層的結構如圖所示

則硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源，下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結構示意圖，其中氧離子占據頂點、面心、棱心、體心的位置，A離子占據半數的立方體空隙

寫出A氧化物的化學式______，A離子的配位數為______。已知晶胞參數為，則間距為________，設A的摩爾質量為，晶體的密度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．鋁球一定是空心的

B．左邊燒杯中的溶液質量減少了

C．去掉兩燒杯杠桿仍平衡

D．右邊鐵球上出現紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用飽和電解食鹽水來制取氯氣.現取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在標準狀況下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物質的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒有出現沉淀，說明X中不含Al(NO3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度為___mol/L。

（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填偏高偏低或無影響)？

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___；

②定容時仰視讀數：___；

③用量筒量取濃硫酸時俯視___；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）實驗過程中出現下列情況應如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應___；

②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

B. 任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)CO2 (g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH= -1.5 kJ·mol-1

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