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同溫同壓下，等質量SO2和NO2的密度之比為(    )

A.32∶23                B.23∶32                    C.1∶1                     D.不能確定

解析：等質量是干擾因素，密度是物質本身的屬性與質量無關。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量之比。

===。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是
 
g．
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（2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數(shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省信陽市高三第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中

轉移了0．3mol電子，則氧化產物的質量是____________g。

   （2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖l所示：

    請回答下列問題：

    H2與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   （3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：

    第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.

    最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.

   （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。  并達平衡。HI的體積分數(shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

   

①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________mol／L.

    ②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2                     B．CH4                    C．CO2                  D．S

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中

轉移了0．3mol電子，則氧化產物的質量是____________g。

   （2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖l所示：

    請回答下列問題：

    H2與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   （3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：

    第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.

    最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.

   （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。  并達平衡。HI的體積分數(shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

   

①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________mol／L.

    ②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省信陽市高三第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中
轉移了0．3mol電子，則氧化產物的質量是____________g。
（2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖l所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.
最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。 并達平衡。HI的體積分數(shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________mol／L.
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為________。

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