Question

已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-  ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-  ②
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大
• B、加入少量Na₂SO₃固體，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
• C、加入一定量的蒸餾水，溶液中c（H⁺） 和c（OH^-）都減少
• D、加入氨水至中性，則2c（Na⁺）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、加入金屬鈉，先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉抑制水解平衡①促進電離平衡②；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、加水稀釋，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）不變；
D、根據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：A、加入的Na與水反應生成NaOH，NaOH與HSO₃^-反應生成SO₃^2-，故c（HSO₃^-）減小，氫氧化鈉抑制水解平衡①促進電離平衡②，故A錯誤；
B、加入少量Na₂SO₃固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故B正確；
C、加入一定量的蒸餾水，溶液中c（H⁺）減小，由于Kw=c（H⁺）?c（OH^-）不變，則c（OH^-）增大，故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），則c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應用，平衡分析和溶液中離子濃度關(guān)系判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．