Question

已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、元素的非金屬性：X＜Y＜Z
• B、在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
• C、酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，Z為ⅤA族元素，則X為Cl、Y為S、Z為P，同周期的元素，從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)．

解答： 解：X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則最高正化合價(jià)X為+7、Y為+6、Z為+5，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，Z為ⅤA族元素，則X為Cl、Y為S、Z為P，
A．X、Y、Z同周期，原子序數(shù)依次減小，非金屬性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則最高正化合價(jià)X為+7、Y為+6、Z為+5，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，故B正確；
C．三種元素非金屬性X＞Y＞Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故C錯(cuò)誤；
D．三種元素非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D正確，
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，屬于中等難度，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力考查．