【題目】燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量QkJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）寫出烴A的分子式 ；

（2） 已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式 ；

（4）烴A在一定條件下可以通過加聚反應合成一種塑料，則該反應的化學方程式是 。

【答案】（1）C4H8；（2）CH3CH=CHCH3；（3）CH3CH=CHCH3+Br2 → CH3CHBrCHBrCH3；

（4）nCH3CH=CHCH3→

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸增重為水的質(zhì)量，為7.2克，即7.2/18=0.4摩爾，堿石灰增重為17.6克，即17.6/44=0.4摩爾則，有機物中含有的碳原子數(shù)為0.4/0.1=4，氫原子數(shù)為0.4×2/0.4=8，則分子式為C4H8；（2）因為A有兩個甲基，且對稱，所以結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCH3； （3）2-丁烯與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應生成2,3-二溴丁烷，方程式為：CH3CH=CHCH3+Br2 → CH3CHBrCHBrCH3；（4）2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚2-丁烯，方程式為：nCH3CH=CHCH3 →。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述正確的是（ ）

A. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4- 4e-=N2+4H+

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時．K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：

A． B. C． D．

屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填字母序號，下同)；A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”)。

（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH ＝ +88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（3） 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式為：_____________________________________________________。

（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L－1，B的濃度為4 mol·L－1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L－1，則

① v(B)＝____________，v(C)＝__________。

② 在2 min末，C的濃度是__________，B的濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結(jié)束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式 。

（2）B中盛放的CCl4的作用是 。

（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水應從 口進入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，反應現(xiàn)象是 ，也可使用 試紙更簡便地證明上述結(jié)論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是 （填字母標號）。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。

（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a b（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）有關①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是

A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－)

B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到的現(xiàn)象是 ，請你結(jié)合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產(chǎn)生： 。

（4）丙同學往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，當溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此時溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積

10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術。反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3

則反應2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H＝

（用H1、H2和H3表示）

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①該反應平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為 。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。

②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的總的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。

實驗一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2 mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）a處反應的化學方程式為________________________________，計算放出112 mL氣體(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。

（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為________________________。

待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為__________________________________________________________________。

實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某同學設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾。

（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后__________K1(“關閉”或“打開”)，從U形管左端注入稀硝酸，當看到________________________現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。

（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2?

________________________________________________________________________。

（4）實驗現(xiàn)象觀察完畢，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】IA、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D＋具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是 。

（3）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為_______，CB2的電子式 為________。

（4）如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管(導管一端事先綁好一個氣球)的膠塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族K]
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2




①

②

③



3

④


⑤



⑥

⑦

⑧

4

⑨

[m]





⑩


（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______（要求用離子符號表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是（ ）

A. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離

B. 其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是Q、W、Z

C. 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大

D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液

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