Question

【題目】IA、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D＋具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是 。

（3）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為_______，CB2的電子式 為________。

（4）如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球)的膠塞緊，當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族K] 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	[m]					⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______（要求用離子符號表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： 。

Answer 1

【答案】I、（1）氫 氧 碳 鈉 （2） 第二周期第ⅣA族 （3）；

（4）燒瓶內(nèi)氣球脹大 CO2和NaOH(溶液)充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大

II、（1）HClO4；（2）Al；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）（4）；極性

（5）S2－＞Cl－＞O2－ （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

【解析】試題分析：I、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子，則A是H；B是地殼中含量最多的元素,B是O；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，因此C是C碳元素；D＋具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D是Na。

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D四種元素的名稱分別是氫、氧、碳、鈉。

（2）碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

（3）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物是過氧化鈉，其電子式為，CB2是二氧化碳，電子式為。

（4）由于CO2和NaOH(溶液)充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大。

II、根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑩分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物是KOH，電子式。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）元素④與⑥形成的化合物是硫化鈉，其形成過程可表示為

。

（4）①與⑦形成的化合物是四氯化碳，電子式為，該化合物是由極性鍵形成的。

（5）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。