在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

①將銅片接在電源的正極上�、趯€y片接在電源的正極上�、墼阢~片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag＋＋e－===Ag�、茉阢y片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤需用硫酸銅溶液為電渡液�、扌栌孟跛徙y溶液為電鍍液

A．①③⑥           B．②③⑥

C．①④⑤           D．②③④⑥


解析：在銅片上鍍銀時(shí)，需將銅片接在電源的負(fù)極上，將銀片接在電源的正極上，用硝酸銀溶液作電鍍液。在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag＋＋e－===Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag－e－===Ag＋。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是

A．濃硫酸     B. 氫氧化鈉溶液     C. 稀硫酸   D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是

A．一定有Fe2＋，一定沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，一定沒(méi)有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒(méi)有Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒(méi)有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過(guò)程的現(xiàn)象為：_____________________________________________________________。

(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、________、灼燒、________、稱(chēng)量。

(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成。則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說(shuō)法中，正確的有(　　)

①該溶液的pH值可能增大�、谠撊芤旱膒H值可能減小�、墼撊芤旱膒H值可能不變�、茉撊芤旱臐舛瓤赡茉龃蟆、菰撊芤旱臐舛瓤赡懿蛔儭、拊撊芤旱臐舛瓤赡軠p小

A．三種             B．四種

C．五種             D．六種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3　　b．CO2　　c．NaOH　　d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______________。

(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能夠說(shuō)明H2(g)＋I(xiàn)3(g)2HI(g)(HI為無(wú)色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　)

A、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－I鍵形成

B、v(正)(H2)＝v(逆)(HI)時(shí)的狀態(tài)

C、恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

D、恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

             

B．干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
 


                       C．分離乙醇、乙酸   D．除去雜質(zhì)氣體CO2

 

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