對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3　　b．CO2　　c．NaOH　　d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________。

(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為________。


解析：本題以金屬鋁和電化學知識為載體，意在考查考生解決實際問題的能力。

(1)①題中指出在堿洗時有氣泡產(chǎn)生，則只有金屬鋁和堿反應才符合條件，故堿洗過程中發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。堿洗后溶液中含有大量AlO，故最好通入CO2氣體使AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀以回收鋁。

②活潑金屬作陽極，陽極材料本身失電子被氧化，其氧化產(chǎn)物為Al2O3，由此可得陽極反應式為2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－。加入NaHCO3溶液后，Al3＋與HCO發(fā)生水解相互促進反應，離子方程式可表示為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(2)電鍍時若用石墨作陽極，則電解過程中電解液中Cu2＋濃度不斷減小，導致鐵表面不能鍍上均勻的銅。

(3)若X為碳棒，則只能用外加電源的陰極保護法，此時開關(guān)K應置于N處。若X為Zn，K置于M處，其保護原理稱為犧牲陽極的陰極保護法。

答案：(1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　b

②2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－　HCO與電解液中的Al3＋發(fā)生了水解互相促進反應，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀

(2)補充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定

(3)N　犧牲陽極的陰極保護法(或：犧牲陽極保護法)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


與互為同分異構(gòu)體的是                           （     ）

       A．                                 B．

       C．                                 D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

D．實驗③中反應的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是(　　)

①將銅片接在電源的正極上�、趯€y片接在電源的正極上�、墼阢~片上發(fā)生的反應是：Ag＋＋e－===Ag�、茉阢y片上發(fā)生的反應是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤需用硫酸銅溶液為電渡液�、扌栌孟跛徙y溶液為電鍍液

A．①③⑥           B．②③⑥

C．①④⑤           D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(　　)

A．液滴中的 Cl－由 a  區(qū)向 b 區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的 Fe2＋由 a  區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的OH－形成 Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說法為(　　)

A、Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B、Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C、X、Y、Z、W皆非氣體

D、X、Y均為氣體、Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A－D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是(　　)

A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成。

B、將相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者

C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉狀的反應速率快

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是

A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。

試回答下列問題：

(1)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別    D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(2)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的

Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋          D．亞硝酸鹽是還原劑

(3) Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為

Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3

(4)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：_____________________________________________。

 (5)已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______________________________________。

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