Question

8．某工廠的廢液經測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質的沸點如下：

物質	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點/℃	56.2	77.06	78	117.9

現(xiàn)擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：
①向廢液中加入甲溶液；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入乙溶液（過量），然后再放入蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物．
可選用試劑：A．燒堿溶液    B．濃硫酸     C．飽和食鹽水    D．濃鹽酸
請回答下列問題：
（l）乙醇的沸點比丙酮沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵．
（2）加入甲溶液是A，（填A B C D序號），涉及到的反應方程式：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O．
（3）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇．
（4）在步驟④中加入過量的乙溶液是B．（填A B C D序號），
（5）最后蒸餾的溫度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：（填標號）

如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點時，應該如何處理？b；移開熱源，待溫度降低，再投入沸石，重新加熱．

Answer 1

分析 （1）根據乙醇分子中易形成氫鍵及氫鍵對熔沸點的影響分析；
（2）實驗目的是回收乙醇和乙酸，根據沸點可知需要先回收乙醇，再回收乙酸，根據乙酸具有揮發(fā)性可知A為燒堿溶液；乙酸乙酯和乙酸都能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；
（3）根據表中各物質的沸點判斷在70℃～85℃時餾出物的主要成分；
（4）加入B的目的是將乙酸鈉轉化成乙酸，結合濃鹽酸具有揮發(fā)性判斷選用的酸；
（5）最后蒸餾獲得的是乙酸，結合乙酸的沸點判斷控制的溫度；
（6）先根據溫度計在蒸餾操作中的作用排除ad，再根據球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，得出正確結論；如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點時，需要移開熱源，等到溫度降低后重新加入沸石．

解答 解：（l）醇類分子間能形成氫鍵，會導致沸點升高，而丙酮分子之間不易形成氫鍵，氫鍵大大增加了分子間作用力，所以乙醇的沸點比丙酮沸點高，
故答案為：乙醇分子之間易形成氫鍵；
（2）根據表中數(shù)據可知，需要先收集乙醇，然后收集乙酸，且乙酸易揮發(fā)，所以應該先加入A燒堿溶液，發(fā)生反應為：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，從而將乙酸乙酯、乙酸轉化成乙酸鈉、乙醇，
故答案為：A；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；
（3）根據乙醇、丙酮、乙酸和乙酸乙酯的沸點可知，在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇，
故答案為：乙醇；       
（4）加入試劑B的目的是將乙酸鈉轉化成乙酸，選用的應該為強酸，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，應該用濃硫酸，所以選B，
故答案為：B；
（5）最后回收的是乙酸，乙酸的沸點為117.9℃，所以應該將溫度控制在117.9℃左右，
故答案為：117.9℃左右；
（6）在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b；
如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點時，正確的操作方法為：移開熱源，待溫度降低，再投入沸石，重新加熱，
故答案為：b；移開熱源，待溫度降低，再投入沸石，重新加熱．

點評 本題考查了物質分離、提純方法及化學實驗操作方法的綜合應用，題目難度中等，明確實驗目的為解答關鍵，注意掌握常見的化學實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．