Question

20．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO等．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊干電池中的成分，主要操作流程如下圖：
試回答下列問題：
（1）步驟①用玻璃棒攪拌的目的是加速二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO中的氯化鋅、氯化銨充分溶解于水；步驟②過濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有ZnCl₂、NH₄Cl（填化學(xué)式）；步驟③中灼燒的目的除去濾渣中的炭黑和淀粉等．
（2）經(jīng)過步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌和蒸餾水洗滌，用稀硝酸洗滌的作用是去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物．
（3）寫出步驟④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的電解質(zhì)溶解于水；廢干電池中的氯化銨和氯化鋅可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等；
（2）經(jīng)過步驟③得到的粗制二氧化錳中含有Mn₂O₃等，用稀硝酸洗滌可以除去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物；
（3）所得固體中有二氧化錳，雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣．

解答 解：（1）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的主要目的是加速二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO中的氯化鋅、氯化銨充分溶解于水，廢干電池中的氯化銨和氯化鋅可溶于水，所以步驟②過濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有ZnCl₂、NH₄Cl，步驟③灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等，
故答案為：加速二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO中的氯化鋅、氯化銨充分溶解于水；ZnCl₂、NH₄Cl；除去濾渣中的炭黑和淀粉等；
（2）經(jīng)過步驟③得到的粗制二氧化錳中含有Mn₂O₃等，用稀硝酸洗滌可以除去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物，
故答案為：去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物；
（3）所得固體中有二氧化錳，雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，物質(zhì)分離的方法和步驟，主要是儀器使用，操作過程，物質(zhì)成分的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．