14．用丁達爾效應(yīng)能區(qū)分的一組物質(zhì)是（　�。�
A．NaCl溶液和NaOH溶液B．稀硫酸和稀醋酸
C．Fe（OH）3膠體和溴水D．Ba（OH）2溶液和澄清石灰水

分析 丁達爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)，鑒別膠體可其它分散系，可用丁達爾效應(yīng)．

解答 解：A．NaCl溶液和NaOH溶液都不具有丁達爾效應(yīng)，不能用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，故A錯誤；
B．稀硫酸和稀醋酸都不具有丁達爾效應(yīng)，不能用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，故B錯誤；
C．溴水不具有丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達爾效應(yīng)，能用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，故C正確；
D．Ba（OH）2溶液和澄清石灰水都不具有丁達爾效應(yīng)，不能用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意只有膠體具有丁達爾效應(yīng)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有55個電子，在周期表中的位置如圖所示．C的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molC單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L的H2；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A碳，B氮，C鋁，D硅
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C的氧化物和NaOH反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
（4）常溫下，B的氫化物是氣體，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）請設(shè)計一個簡單實驗證明酸性強弱：H2AO3＞H2DO3：將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．Y與W形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍．下列推測正確的是（　　）
A．X和Y形成的化合物中一定不含共價鍵
B．W的氧化物的水化物是強酸
C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明ZX2具有漂白性
D．X和Z的簡單氫化物沸點差異大，主要原因是氫鍵的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應(yīng)的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是：玻璃棒、燒杯和漏斗
（2）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）請你寫出驗證溶液1中有SO42-的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入足量稀HCl溶液酸化后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SO42-，反之則無．
（4）向溶液3通過量CO2后需過濾得Al（OH）3沉淀，如何洗滌沉淀？沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次．如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈？取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無氣泡產(chǎn)生，則已洗滌干凈．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe（如圖2）．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D
②在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是檢驗CO氣體純度
③裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如表：
 時間/s 2040 60 80 100 
 c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
請回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.8；
（4）升高溫度后再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．硫酸亞鐵常用于制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版．某化學(xué)興趣小組在通風(fēng)環(huán)境進行以下探究．回答有關(guān)問題：
（1）利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）制取硫酸亞鐵晶體用圖1所示過程進行實驗．

①氧化鋁與熱燒堿液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②實驗過程中需要用到的玻璃儀器有BC（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗B．膠頭滴管C．玻璃棒D．坩堝
③FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，兩次水浴加熱的溫度均應(yīng)控制在63℃的原因為為增大FeSO4溶解度，增大產(chǎn)率．
④操作X為趁熱過濾．
（2）探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物
已知：i  硫酸鹽熱分解的氣體產(chǎn)物可能有SO2、SO3和O2．
ii  SO3、SO2的沸點依次為44.8℃、-10℃，S03的熔點為16.8℃．
按圖3所示的裝置進行實驗．
①裝置C的作用為安全瓶，防倒吸．
②能證明氣體產(chǎn)物僅有SO3和SO2的實驗現(xiàn)象為B中有晶體生成，D中不產(chǎn)生白色沉淀，E中溶液顏色變淺．
③探究固體產(chǎn)物中鐵的氧化物形式
假設(shè)一：只有Fe2O3；假設(shè)二：只有Fe3O4；假設(shè)三：Fe2O3和Fe3O4均有
為驗證上述假設(shè)，完成下列定量實驗．
 步驟操作 結(jié)論 
 1 將1.6g固體產(chǎn)物溶于過量稀硫酸 
假設(shè)一成立
 2 往步驟1所得溶液中先加入足量雙氧水，再加入足量NaOH溶液并充分?jǐn)嚢?/td>
 3 過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重
 4 稱得最終固體質(zhì)量為1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炘頂⑹稣_的是（　�。�
A．可以用pH試紙測定飽和氯水的pH
B．用50mL量筒能夠量取8.5mL0.1 mol•L-1鹽酸
C．用圖1所示操作檢查裝置的氣密性
D．實驗室用圖2所示裝置制取純凈的NO2

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同步練習(xí)冊答案