【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______。
(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負(fù)性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。
(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為____。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3。
【答案】 [Ar]3d104s24p4 < > sp3 SO3 非極性 NA HN3分子間存在氫鍵 6
【解析】(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4;
(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素大于相鄰元素;同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減。煌恢芷谥,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能:S<P;電負(fù)性:S>P;
(3)P4S3中P原子成3個(gè)P-S鍵、含有一對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,P原子采取sp3雜化;與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3;
(4)二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似,正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子;
(5)根據(jù)圖知,每個(gè)P上1對(duì)孤對(duì)電子對(duì),每個(gè)S有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì),1mol共10對(duì)孤對(duì)電子對(duì),0.1mol含有NA孤對(duì)電子對(duì)數(shù);
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)反常的升高;
(7)以體心Na+研究,與之相鄰的Cl-位于面心,晶胞中Na+的配位數(shù)為6,晶胞中Na+與Cl-之間的距離為a cm,則晶胞棱長(zhǎng)為2a cm,晶胞體積為(2a cm)3,晶胞中Na+離子數(shù)目為1+12×=4、Cl-離子數(shù)目為8×+6×=4,則晶胞質(zhì)量為4×g,則晶胞密度為4×g÷(2a cm)3=g.cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是:屬于非電解質(zhì)的是 . 能導(dǎo)電的是 . ①CO2 、贜aOH 固體 ③NaHCO3固體 、蹸12H22O11(蔗糖) ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是
A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B.1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1) 配制待測(cè)液:稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。
(2) 滴定:
①用_______量取15.00 ml.待測(cè)液。
②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙,用0.2010 mol L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定待測(cè)燒堿溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。
(3)數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次 序編號(hào) | 硫酸溶液體積 V/mL | 氫氧化鈉溶液體積 V/mL |
1 | 19.90 | 15.00 |
2 | 20.10 | 15.00 |
3 | 22.00 | 15.00 |
4 | 20.00 | 15.00 |
根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____________,堿的純度為_(kāi)______________(保留兩位小數(shù))。
(4)—定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
__________________(多選)
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要驗(yàn)漏
B.如果實(shí)驗(yàn)中需用80 mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏小
E.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致滴定時(shí)測(cè)得的NaOH溶液的濃度偏大
F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
I.在滴定過(guò)程中,不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )
電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | 化合物 | |
A | H2SO4 | Cl2 | NaCl |
B | NaOH | 酒精 | N2 |
C | CuSO4 | 水銀 | CO2 |
D | BaSO4 | 蔗糖 | KClO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g﹒cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH溶液洗滌的作用是 ;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須要做的是 (填入正確操作前的字母)
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于 aA(g)+bB(g)cC(g)反應(yīng),改變某一變量(條件)得到如下圖象(p 表示壓強(qiáng),T 表示溫度,n 表示物質(zhì)的量,á 表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是
A.反應(yīng) I:若 p1>p2,則 a+b<c
B. 反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的ΔH<0,且 T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:表示 t1 時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.反應(yīng)Ⅳ:表示 t1 時(shí)刻增大 B 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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