【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是 ． 能導(dǎo)電的是 ． ①CO2 　②NaOH 固體 　 ③NaHCO3固體　�、蹸12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵．

【答案】②③；①④；⑤⑥
【解析】解：①CO2是非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；②NaOH 固體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③NaHCO3固體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④C12H22O11（蔗糖）不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥鐵能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以答案是：②③；①④；⑤⑥．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Si有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維

B. Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑

C. 硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體

D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ；

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、 “偏小”、“無(wú)影響”）

(3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、“不相等”)，

所求中和熱 （填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示

①下列說(shuō)法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。

A．pH=7時(shí)，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為 。

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（4） 已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA

C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D．1L含NA個(gè)Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃時(shí)，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH大于7

D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1個(gè)硫原子的質(zhì)童是a g，l個(gè)l2C原子的質(zhì)童是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為；

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解。回答下列問(wèn)題：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負(fù)性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

己知:

I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步驟①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________、______________。

(3)檢驗(yàn)濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。

(4)步驟③的離子方程式為____________________。

(5)操作X名稱為_________________。

(6)在濾液B中加過(guò)量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集得產(chǎn)品綠礬。

步驟②中的硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致____________；靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(7)取2.08 g產(chǎn)品Ce(OH)4加過(guò)量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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