【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
B.在25 ℃、1.01×105 Pa時(shí),11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA
C.18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為8NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠擬綜合處理含NH4-廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。
(2)氣體X與氣體1反應(yīng)時(shí)起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”),捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學(xué)式)。
(3) NaOH溶液吸收等物質(zhì)的量的NO、NO2氣體過(guò)程中,當(dāng)生成1molNaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA。
(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;含NH4-廢水也可用沉淀法處理:Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時(shí),Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽,欲使沉淀后廢水中殘留的銨態(tài)氮達(dá)到一級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)(≤1.0mg·L-1,即≤7.14×10-5 mol·L-1),且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1,則應(yīng)使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。
(5)電化學(xué)氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是:向廢水中加入一定量的氯離子,使其電解時(shí)在陽(yáng)極放電生成氯單質(zhì),利用氯單質(zhì)與水反應(yīng)生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮?dú)。最后一步反?yīng)的離子方程式為__________________________。
(6) 已知25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ks =5.1×10-4。實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣,反應(yīng)為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體,則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是___________(用離子方程式表示);忽略溶液體積變化,近似計(jì)算所得溶液的pH≈____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是( 。
A. 福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B. 油脂在酸性條件下可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
C. 乙醇、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D. 合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化合物的敘述,正確的是
A. 磷脂含有磷元素,脫氧核糖核酸不含氧元素
B. 維生素D屬于脂質(zhì),能促進(jìn)腸道對(duì)鉀和磷的吸收
C. 能與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應(yīng)的只有蛋白質(zhì)
D. 含有DNA和RNA的細(xì)胞生物中,DNA是遺傳物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒容容器中,2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol,下列判斷不正確的是( )
A.2體積SO2和足量O2反應(yīng),一定不能生成2體積SO3
B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大
C.加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D.在該容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3,達(dá)新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.工業(yè)上有一種用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。
(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 。
A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線)。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,體積不變?cè)俪淙?molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。
Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是 (“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B.甲烷在氧氣中燃燒
C.NaOH溶液和稀鹽酸
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前20號(hào)主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18,A的原子半徑為自然界最小,B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F(xiàn)原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等,C、D可以形成兩種常見(jiàn)化合物。是回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出FC2的電子式 ,F(xiàn)C2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)
(3)由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號(hào)表示)
(4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng): ;
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問(wèn)題:
(1)在電源中,B電極為 極(填電極名稱(chēng),下同);乙裝置中粗銅為 極。
(2)在甲裝置中,石墨(C)電極上發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);甲裝置中總的化學(xué)方程式是 。
(3)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g,請(qǐng)問(wèn)甲裝置中,鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。
(4)在丙裝置中, X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
(5)在此過(guò)程中,若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí),理論上在乙池中精銅增加了 g
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