【題目】前20號(hào)主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18,A的原子半徑為自然界最小,B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F(xiàn)原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等,C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題:

(1)寫出FC2的電子式 ,F(xiàn)C2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)

(3)由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號(hào)表示)

(4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng): ;

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

【答案】(1)(1分)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(2分)

(2)極性共價(jià)鍵(1分)(3)Ca2+>O2->Al3+(2分)

(4)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(2分)BeO+2OH-=BeO22-+H2O(2分)

【解析】

試題分析:前20號(hào)主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18,A的原子半徑為自然界最小,A是H。B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,E是Al。F原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等,所以F是Ca,則B是Be;C、D可以形成兩種常見化合物,因此C是O,D是Na。兩種元素的最外層電子數(shù)之和恰好是18。

(1)CaC2是離子化合物,電子式為,CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

(2)A、C、D三種元素形成的化合物O2H4Na2中一定含有極性共價(jià)鍵;

(3)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是Ca2+>O2->Al3+。

(4)根據(jù)鋁及其氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的原理可知單質(zhì)Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑,Be的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 干冰、鹽酸都是電解質(zhì)

B. Na2O2Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物

C. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

D. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),可將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA

B.在25 ℃、1.01×105 Pa時(shí),11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA

C.18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為8NA

D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A.天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料

B.煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴

C.石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴

D.通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列保存物質(zhì)的方法確的足(

A. 保存液溴時(shí)向其中加入少量酒精,減少揮發(fā)

B. 氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中,防止瓶口和塞子粘住

C. 氨水易揮發(fā),應(yīng)密封在低溫處保存

D. 金屬鋰應(yīng)保存在煤油中,防止被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NOx、CO等大氣污染物的測(cè)量及處理具有重要意義。

(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:________________。

(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1

完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度過低會(huì)影響反應(yīng)速率,但溫度也不宜過高,原因是___________________

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖所示,則X是________________ (填化學(xué)式)。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是________________ 。

(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率, 其中反應(yīng)速率最大的是( )

A.v(D)=24mol·L-1·min-1

B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1

C.v(B)=30mol·L-1·min-1

D.v(A)=0.15mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=+1 367.0 kJ·mol-1

B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1

C. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1

D. 2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 molL-l。下列判斷正確的是( )

A. A的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 molL-lmin-1

C. x=2

D. 若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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