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5.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是(  )
A.“天宮一號”中使用的碳纖維,是一種符合材料
B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質,常在包裝袋中放入硅膠
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D.光導纖維是傳統(tǒng)無機非金屬材料

分析 A.復合材料是指以上材料中的兩種或三種復合在一塊兒形成的;
B.硅膠能作干燥劑,但是不能作還原劑;
C.可降解塑料是指在較短的時間內、在自然界的條件下能夠自行分解成小分子的塑料;
D.傳統(tǒng)的無機非金屬材料:如水泥、耐火材料、平板玻璃、儀器玻璃和普通的光學玻璃以及日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、搪瓷、磨料(碳化硅、氧化鋁)、鑄石、碳素材料、非金屬礦(石棉、云母、大理石等).

解答 解:A.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料,屬于新型無機非金屬材料,故A錯誤;
B.硅膠能作干燥劑,但是不能作還原劑,所以在中秋月餅等富脂食品中放入硅膠不能防止氧化變質,故B錯誤;
C.用CO2合成可降解塑料-聚碳酸酯,是由許多二氧化碳小分子聚合而成的大分子,能夠在較短的時間內分解,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,故C正確;
D.光導纖維是新型無機非金屬材料,故D錯誤;
故選C.

點評 本題主要考查了化學與生活中有關知識,掌握它們的化學原理是解答的關鍵,題目難度不大,熟悉材料中的成分,能運用所學化學知識來解決實際問題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.在有機物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同,根據(jù)峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目
(1)下列物質中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)只有一個的是AD
A.CH3CH3     
B.CH3COOH     
C.CH3COOCH3        
D.CH3OCH3
(2)化合物M和N的分子式都是C2H4Br2,M的核磁共振氫譜圖如圖所示,則M的結構簡式為:BrCH2CH2Br,請預測N的核磁共振氫譜上有2個峰.
(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構,簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結果來確定分子結構的方法是:通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰,分子結構為CH3CH2OH,有1個信號峰時,分子結構為CH3OCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角.

(1)圖中X的電子式為;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O弱(填“強”或“弱”).用原子結構解釋原因:同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)增多原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱.
(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽.
①下列物質用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應的角度,理論上有可能的是b d
a.Na2S+S      b.Z+S       c.Na2SO3+Y      d.NaHS+NaHSO3
②已知反應:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.研究其反應速率時,下列說法正確的是b(填寫字母序號).
a.可通過測定一段時間內生成SO2的體積,得出該反應的速率
b.可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間,研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c.可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應,研究濃度對該反應速率的影響
(3)治理含CO、SO2的煙道氣,可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體.
①已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO(g)+SO2 (g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1
②一定條件下,將CO與SO2以體積比為4:1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是c d(填寫字母序號).
a.v (CO):v(SO2)=2:1         b.平衡常數(shù)不變
c.氣體密度不變                 d.CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$.則SO2的轉化率為60%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.能夠一次性操作就能鑒別Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種物質的一種試劑是( 。
A.AgNO3B.稀H2SO4C.稀HClD.稀HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列無色溶液中,離子可大量共存的是( 。
A.Cu2+、K+、OH-、CO32-B.H+、Ba2+、SO32-、Br -
C.K+、Na+、Cl-、MnO4-D.Ca2+、Na+、HCO3-、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗過程能引起結果偏高的是(  )
①配制100g l0%CuSO4溶液,稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測定硫酸銅晶體中結晶水的百分含量時,所用的晶體已經受潮
③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時,定容時俯視容量瓶的刻度線
④質量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質量混合配制50%的硫酸溶液.
A.①④B.②④C.②③D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.如表是反應的離子方程式,其中評價關系不正確的是( 。
選項反應離子方程式評價
A亞硫酸鋇與鹽酸反應BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正確
B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正確
C  C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2錯誤,方程式未配平
D少量鐵粉與稀硝酸反應 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O錯誤,少量鐵粉與稀硝酸反應應生成Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應,同時析出0.1mol Ag.則下列結論中不正確的是( 。
A.向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,鐵粉可以繼續(xù)溶解
B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.反應后溶液的質量減輕
D.反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列反應的離子方程式中正確的是( 。
A.Na2O2與水反應:Na2O2+2H20═2Na++2OH-+H2
B.FeSO4溶液與H2O2溶液混合:Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通人過量的SO2:SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32-
D.NH4HCO3稀溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合:NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20

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