Question

【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為____________。

（2）有標準狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4，②3.01×1023個H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，則其體積按從大到小的順序為:_________________（填序號）。

（3）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為__________

（4）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是___________。

（5）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是__________（填序號）。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

Answer 1

【答案】24.5 L·mol-1 ②>①>④>③ 64 143.0 12.5 a d

【解析】

（1）根據(jù)Vm=V/n進行計算。

（2）根據(jù)n=m/M=V/Vm進行換算，然后比較。

（3）根據(jù)n=m/M=V/Vm，計算其物質(zhì)的量，然后計算其摩爾質(zhì)量，根據(jù)相對分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等進行分析。

（4）根據(jù)實際實驗中的容量瓶的規(guī)格計算需要的物質(zhì)的質(zhì)量。

（5）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進行計算濃溶液的體積，再根據(jù)c=n/V分析實驗過程中的誤差。

(1) 0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為Vm = =24.5 L·mol-1；

(2) 有標準狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4，②3.01×1023個H2分子，物質(zhì)的量為0.5mol，標況下體積為11.2L，③3.4 g H2S物質(zhì)的量為0.1mol，標況下體積為2.24L，④0.2 mol NH3，標況下體積為4.48L，則其體積按從大到小的順序為:②>①>④>③；

(3) 標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672 mL，其物質(zhì)的量為n==0.03mol，則此氣體的摩爾質(zhì)量為M==64g/mol，相對分子質(zhì)量為64；

(4) 實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，實際使用1000mL容量瓶配制1000mL溶液，所以應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g。

(5) ①需要12mol·L－1濃鹽酸的體積為V=0.5L×0.3 mol·L－1÷12mol·L－1=0.0125L，即12.5mL；

②a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會使量取濃鹽酸的體積減小，配制的溶液濃度偏��；

b.量取濃鹽酸的量筒不需要進行洗滌，所以將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中會使鹽酸的濃度增大；

c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當冷卻時溶液的體積變小，濃度變大；

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積變大，濃度變小；

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥，對配制溶液沒有影響；

故選ad。