【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料,請回答下列問題.

(1)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。

①a處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度_______

③若實(shí)驗(yàn)過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g,則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______L。

(2)若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極

①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方式________________________________。

②若用Ⅱ電解200 mL 0.05 mol·L-1的CuSO4溶液,一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好完全析出,恢復(fù)至室溫,溶液pH=__________(忽略電解過程中溶液體積變化);若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同,可以加入一定質(zhì)量的__________(填序號);

a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.CuSO4

【答案】CH4 O2+4H++4e-=2H2O 變大 不變 0.224 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 1 b

【解析】

(1)由于Fe棒上鍍Cu,則Cu棒發(fā)生氧化反應(yīng),作陽極,b電極作正極,a電極作負(fù)極,CH4a處通入,O2b處通入,由于硫酸作電解質(zhì)溶液,則b極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O;

本題答案:CH4;O2+4H+4e=2H2O;

②裝置Ⅰ中總反應(yīng)為:CH4+2O2=CO2+2H2O,水增多溶液體積增大,溶液的pH變大,電鍍過程中兩個(gè)電極生成的銅離子和消耗的銅離子相等,銅離子濃度不變;

本題答案:變大;不變

CH4燃料電池中的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O,由電子守恒得CH4~4Cu,2.56 g Cu的物質(zhì)的量為004 mol,則消耗CH4001 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4 L·mol-1=0.224L。

本題答案:0.224L

(2)①若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極,則陰極發(fā)生Cu 2+ +2e - ═Cu,陽極氫氧根離子放電,4OH - -4e - ═2H2O+O 2 ↑,總化學(xué)反應(yīng)方式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

本題答案:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

②溶液中Cu2+恰好完全反應(yīng)析出后,則析出的nCu)=0.2L×0.05 mol/ L=0.01 mol,生成的硫酸為0.01 mol,氫離子為0.02 mol,cH+=0.02 mol/0.2L=0.1 mol/ LpH=1;電解硫酸銅溶液,溶液中的Cu2+恰好完全反應(yīng)析出后,方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,要想恢復(fù)到與電解前的溶液相同,應(yīng)加入CuO。

本題答案:1;b

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層,上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理

如圖所示:

(1)該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_______________。b為______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)在傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液硫酸的濃度___________(填“增大”“減小”“不變”)。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______g。

Ⅱ.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

(1)該電解槽的陰極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”“還原”)。

(2)制得的硫酸溶液從出口_______(填“A”、“D”)導(dǎo)出,并簡述原因________________________________________________(請用化學(xué)用語和文字解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4。下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B. GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O4 e=== O24H

C. Cu表面的反應(yīng)是:CO28e6H2O === CH48OH

D. H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)某混合氣體中含有 CH2=CH2 SO2。

實(shí)驗(yàn)中提供的試劑有:A.品紅溶液B.NaOH 溶液C.濃硫酸D.酸性 KMnO4 溶液試回答下列問題:

(1)寫出圖中①②③④ 裝置盛放試劑的順序?yàn)?/span>( 將上述有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)) ____________________________________________。

(2)能說明混合氣體中存在SO2 的現(xiàn)象是___________。

(3)能確定混合氣體中存在乙烯的現(xiàn)象是___________。

(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鉻(Cr2O3)主要用于冶煉金屬鉻、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等.工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________

(2)焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,其中被氧化的元素為___,每產(chǎn)生32g Fe2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______,該步驟不能使用陶瓷容器,原因是_______。

(3)操作I包括過濾與洗滌,簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作:__________。

(4)硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為___________,濾渣中除Al(OH)3外還有_______(填化學(xué)式)。

(5)某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3,最終得到產(chǎn)品182.4 kg,產(chǎn)率為______。

(6)Cr3+也有一定毒性,會污染水體,常溫下要除去廢液中多余的Cr3+,調(diào)節(jié)pH至少為_______,才能使鉻離子沉淀完全 (已知:離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)沉淀就達(dá)完全, Cr(OH)3的Ksp=1.0×10-32)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10.4 mol某氣體的體積為9.8 L,則該氣體的摩爾體積為____________。

2)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4,②3.01×1023個(gè)H2分子,③3.4 g H2S,④0.2 mol NH3,則其體積按從大到小的順序?yàn)?/span>:_________________(填序號)。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.92克某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為__________

4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/LNa2CO3溶液970mL,應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是___________

5)某學(xué)生欲用12mol·L1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L1的稀鹽酸。

該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是__________(填序號)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí),Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 332B. 321

C. 111D. 322

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