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【題目】下列說法不正確的是：( )

A．在高溫條件下，C能置換Si02中的Si，說明C的非金屬性比Si強

B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C．熔融燒堿不能使用石英坩堝和陶瓷坩堝

D．置換反應一定是氧化還原反應，不一定是離子反應

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，C表現(xiàn)出金屬性，不能用該反應比較非金屬性強弱，A項錯誤；B．單質硅可用作太陽能電池，可用作半導體材料，B項正確；C．二氧化硅可與氫氧化鈉反應，使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔融氫氧化鈉，可導致坩堝炸裂，C項正確；D．置換反應不一定在溶液中進行，如C和CuO的反應，D項正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則有關說法正確的是（ ）

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O

C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2 的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后O2的轉化率為__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題

（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如右圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負”），其電極反應式為_______________。

（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質的量濃度

A. 一定等于0.1 mol·L－1 B. 一定大于0.1 mol·L－1

C. 一定小于0.1 mol·L－1 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值 __________（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。

（5）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數值會________ （填“偏大”、“偏小”“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是(　　)

①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4

③He：1s12s1　④Cl：1s22s22p63s23p5

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀：

A．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態(tài)下攪拌25～30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；

B．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分攪拌后過濾得墨綠色濾液1；

C．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產生棕褐色沉淀，過濾，得紫色濾液2；

d．提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品。

根據上述內容回答下列問題：

（1）步驟a中，反應物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是： ，用化學方程式表示出MnO2轉化為K2MnO4的反應原理： 。

（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進行加熱。

A．陶瓷反應釜 B．石英反應釜 C．鐵制反應釜

（3）寫出步驟c中反應的離子方程式： 。

（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、____________、干燥。該操作為如何進行___________________。

（5）若將母液循環(huán)使用，可能造成的問題是： 。

（6）早先有文獻報道：步驟a中加入KClO3固體會縮短流程時間以及提高高錳酸鉀的產率，但從綠色化學角度考慮后，現(xiàn)在工廠中一般不采用此法，你認為這種方法不符合綠色化學的原因是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是

A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附

C. 酒精溶于水 D. 氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式為 ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用離子方程表示）。

（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

①寫出反應的離子方程式_______________________。

②下列三種情況下，離子方程式與相同的是______________（填序號）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

③若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖1中的 （填序號）曲線表示。

圖1 圖2

④若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。

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