Question

【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

(1)800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表。則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____。

CH4	H2O	CO	H2
3.0molL-1	8.5molL-1	2.0molL-1	2.0molL-1

(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度/℃	壓強(qiáng)/kPa	CH4初始濃度/ molL1	H2O初始濃度/ molL1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=____，P=_____；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是________________；

實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。

(3)一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCH4、1molH2O	a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為________。

Answer 1

【答案】v正＞ v逆480303探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響K1=K3＜K20.06mol·L－1·min－10.2＜b≤1

【解析】

（1）此時(shí)的濃度商為=0.63＜平衡常數(shù)K=1，所以反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，即v（正）＞v（逆），故答案為：v（正）＞v（逆）；

（2）三組實(shí)驗(yàn)條件要求溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，采取控制變量法，探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由表可知t為480，p為303；

對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3，只有溫度不同，其它條件相同，所以實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1、3溫度相同，平衡常數(shù)相同，即K1=K3，比較實(shí)驗(yàn)1、2，實(shí)驗(yàn)2中溫度高，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，即K2＞K1，所以K1=K3＜K2，故答案為：480；303；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；K1=K3＜K2；

(3)設(shè)反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為x，

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

起始（mol）1 1 0 0

反應(yīng)（mol）x x x 3x

平衡（mol）1-x 1-x x 3x

平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.2倍，即物質(zhì)的量為開(kāi)始時(shí)的1.2倍，則（1mol-x）+（1mol-x）+x+3x=（1 mol +1 mol）×1.2，解得x=0.2mol，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝=0.06mol·L－1·min－1；若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，即甲乙等效，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，在等溫等體積時(shí)，需要轉(zhuǎn)換到方程式一邊，物質(zhì)的量分別相等，則b的最大值為1mol，起始時(shí)要維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b要大于0.2mol，因此0.2＜b≤1，故答案為：0.06mol·L－1·min－1；0.2＜b≤1。