【題目】有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱:Cl>C>Si
C. 打開丙中的止水夾,一段時間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時間后,燒杯中不會有藍色沉淀生成
【答案】B
【解析】
A.SiO2受熱不分解,而NH4Cl受熱分解;B.鹽酸有揮發(fā)性,生成的CO2中混有HCl,另外氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4;C.該裝置構(gòu)成原電池,該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕;D.Zn-Fe原電池中Zn為負極,Fe為正極。
A.SiO2受熱不分解,而NH4Cl受熱分解,利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl,故A正確;B.氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4,另外鹽酸有揮發(fā)性,生成的CO2中混有HCl,無法判斷碳酸的酸性比硅酸強,由裝置乙無法證明非金屬性強弱:Cl>C>Si,故B錯誤; C.該裝置構(gòu)成原電池,該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,一段時間內(nèi)試管內(nèi)壓強減小,燒杯內(nèi)溶液上升到試管中,故C正確;D.Zn-Fe原電池中Zn為負極,Fe為正極,燒杯內(nèi)無Fe2+,則滴入2滴鐵氰化鉀溶液,燒杯中不會有藍色沉淀生成,故D正確;故答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向0.1mol·L-1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1NaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像,下列說法不正確的是
A. 開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B. 當pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)
C. pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時,首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國企業(yè)華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜
B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 放電時,LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題:
(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。
(2)為了減少實驗誤差,實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后,準確讀取混合溶液的____________,記為終止溫度。
(3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”),判斷的依據(jù)是___________________。
(4)由題干及圖形可知,V1:V2=_________時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________ mol/L。
(5)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出a kJ的熱量.請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料,利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0
(1)800℃時,反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表。則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0molL-1 | 8.5molL-1 | 2.0molL-1 | 2.0molL-1 |
(2)為了探究溫度、壓強對上述化學反應(yīng)速率的影響,某同學設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa,其余實驗條件見下表)。
實驗序號 | 溫度/℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/ molL1 | H2O初始濃度/ molL1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=____,P=_____;設(shè)計實驗2、3的目的是________________;
實驗l、2、3中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____(用K1、K2、K3表示)。
(3)一定溫度下,在容積2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCH4、1molH2O | a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 |
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡,平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍,甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)=_______,若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則b的取值范圍為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于影響化學反應(yīng)速率的條件的說法正確的是( )
A.增大壓強一定能加快化學反應(yīng)速率
B.使用催化劑對化學反應(yīng)速率沒影響
C.增加反應(yīng)物的量一定能加速化學反應(yīng)速率
D.升高溫度,一般能加快化學反應(yīng)速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略):
請回答:
(1)連接好裝置后,接下來的操作步驟是________________
(2)濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學方程式為________________
(3)裝置II的作用是________________
(4)下列說法正確的是________________
A 反應(yīng)一段時間后,向試管Ⅰ中的溶液加水,溶液呈藍色
B 試管III、V中溶液都會褪色,其褪色原理相同
C 取下試管IV并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4
D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣,可用Na2CO3溶液代替
(5)某同學根據(jù)所學化學知識認為:反應(yīng)完畢時,不管銅是否過量,硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時I試管中確有余酸的是________________
A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題:
(1)Q+核外電子排布式為__________________。
(2)ZX3分子的空間構(gòu)型為__________________, ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。
(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_______(填化學式),原因是_____________。
(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________________。
(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為________(填化學式)。Na+的配位數(shù)為________,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的濃硫酸中,加熱使之充分反應(yīng),在標準狀況下收集到4.48L氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。請計算:
(1)收集到氣體的物質(zhì)的量為__mol。
(2)若往反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,并使得溶液中的Cu2+完全沉淀,至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。
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