【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.元素的存在形態(tài)只有兩種:化合態(tài)和游離態(tài)
B.同一元素,呈化合態(tài)時(shí),其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高
C.有多少種元素就有多少種物質(zhì)
D.同一元素在不同的物質(zhì)中的價(jià)態(tài)一定不同
【答案】A
【解析】
A、自然界中元素的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)兩種,A正確;
B、游離態(tài)元素化合價(jià)為0價(jià),化合態(tài)有正價(jià)和負(fù)價(jià),呈化合態(tài)時(shí),其化合價(jià)不一定比游離態(tài)時(shí)高,B錯(cuò)誤;
C、自然界共有118種元素,形成了自然界中超過(guò)3000多萬(wàn)種物質(zhì),C錯(cuò)誤;
D、同一元素在不同物質(zhì)中既可能表現(xiàn)同一價(jià)態(tài),也可能表現(xiàn)不同價(jià)態(tài),D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”
①鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本,應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________________;濾渣A的主要成分為__________。
②寫(xiě)出Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式___________________________。
(2)“凈化除雜”過(guò)程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。
①除鐵:加入適量Na2SO4固體,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
②除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)是___________,上述反應(yīng)每消耗15.8 g Na2S2O3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。
(3)“萃取和反萃取”
①“水相C”中的溶質(zhì)主要是Na2SO4和________(寫(xiě)化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L-1的CoCl2溶液5L,忽略損耗,鈷的產(chǎn)率=____________(產(chǎn)率=)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知M2On2-可與R2-作用,R2-被氧化為R單質(zhì),M2On2-的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià);又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為()
A.4 B.5 C.6 D.7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯分子和氯離子的說(shuō)法中,正確的是( )
A.都有毒
B.都屬于同一元素
C.都呈黃綠色
D.都能和鈉反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列說(shuō)法中正確的是
A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來(lái)的是硫酸溶液
C. b是陽(yáng)離子交換膜,允許Na+通過(guò) D. Na2SO4溶液從E口加入
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。
B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量。
C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。
D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是( )
A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存
B. 常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)
C. 露置于空氣中,溶液濃度均降低
D. 濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:________________________
(2)灼燒時(shí)可生成釩的氧化物請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________
(3)是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________
(4)是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:
______________________
(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到。在氧化的過(guò)程中,450℃時(shí)發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化:說(shuō)明在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是________________________
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