Question

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。

(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：________________________

(2)灼燒時可生成釩的氧化物請寫出該反應的化學方程式：_________

(3)是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的請寫出該反應的離子方程式：________________________

(4)是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強酸生成含釩氧離子的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：

______________________

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化的過程中，450℃時發(fā)生與之間的轉化：說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________

Answer 1

【答案】V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2OV2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2ONa3VO4 (VO2)2SO4催化劑（催化作用）

【解析】

(1)釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+，故金屬釩與濃硝酸：V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O；綜上所述，本題答案是：V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O；

(2)根據(jù)題意灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，其方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；綜上所述，本題答案是：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。

(3)濃鹽酸與V2O5反應氯氣，氯元素的化合價升高，釩元素被還原為藍色的VO2+，其反應離子方程式為：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O；綜上所述，本題答案是：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O。

(4)V2O5與強堿反應生成Na3VO4，V2O5與強酸生成(VO2)2SO4；綜上所述，本題答案是：Na3VO4，(VO2)2SO4。

(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，說明V2O5在接觸法制硫酸過程中起到催化作用；綜上所述，本題答案是：催化劑（催化作用）。