Question

我國已投入大量資金對飲用水設(shè)施進(jìn)行全面改造，而合格的飲用水，離不開對水源進(jìn)行澄清、過濾、消毒等處理．
（1）自來水廠消毒池中的氯（HClO或Cl₂）含量控制在0.5～1.0mg?L^-1時(shí)，消毒效果最好，下表是連續(xù)5天的同一時(shí)間消毒池中的氯含量．

日   期	1號	2號	3號	4號	5號
氯含量/mg?L-1	1.0	0.8	0.3	0.5	0.6

則你認(rèn)為上表中天氣最炎熱的日期是

 

，理由是

 

（用必要的文字和化學(xué)方程式說明）．
（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，現(xiàn)根據(jù)氯水與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)確定氯水的成分，圖中a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且反應(yīng)中氯水均過量．
①實(shí)驗(yàn)前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有

 

（填化學(xué)式）．b部分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②反應(yīng)a中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有

 

（填離子符號，下同），反應(yīng)C可證明氯水中存在

 

．
③描述反應(yīng)d的現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：（1）由表格中信息可知，3號相對于前一天突然降低，這是由于陽光強(qiáng)烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
（2）將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的）．
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
強(qiáng)氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質(zhì)反應(yīng)．
漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆．
酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應(yīng)．
不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 沉淀反應(yīng)：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-），以此解答．

解答： 解：（1）由表格中信息可知，3號相對于前一天突然降低，這是由于陽光強(qiáng)烈HClO更易分解，發(fā)生2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，光照使HClO分解而降低HClO含量，使氯含量降低，
故答案為：3號；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，光照使HClO分解而降低HClO含量，使氯含量降低；
（2）①實(shí)驗(yàn)前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有Cl₂，b部分發(fā)生酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Cl₂；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
②反應(yīng)a為Mg與氫離子的反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有H⁺，反應(yīng)C為氯離子與銀離子的反應(yīng)生成AgCl沉淀，可證明氯水中存在Cl^-，故答案為：H⁺；Cl^-；
③氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性，則反應(yīng)d的現(xiàn)象為先變紅后褪色，故答案為：先變紅后褪色．

點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及氯氣的成分、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．