【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個(gè)Cl-
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.在常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
【答案】D
【解析】
A. 氦氣為稀有氣體,是單原子分子,含有NA個(gè)氦原子的氦氣為1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L,故A錯(cuò)誤;
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中未給出溶液的體積,不能計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,則氯離子的微粒數(shù)目無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O為液體,不能用氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量,含有的分子數(shù)不等于0.5 NA
D. 1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為=0.01mol,Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,0.01molNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.01mol ×2×NA mol-1=0.02 NA,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:_________________________。
(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3,25℃時(shí),將amolNH4NO3溶于水配成bL溶液,溶液顯酸性,常溫下向該溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣后溶液呈中性,則通入氨氣的過程中水的電離平衡將_____(填“正向”“不”“逆向”)移動(dòng),通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_________L(設(shè)通入氨氣后溶液的體積不變,用含a的代數(shù)式表示,已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)
(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:
①由圖可知,無論以何種比例反應(yīng),在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是________。
②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________mg/(m3·s)。
③曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種溶液:A.鹽酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況,判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度;或者根據(jù)最終離子的情況,推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)
溶液取用情況 | 溶液中存在的主要離子及其濃度 |
溶液A和B按體積比2:1混合 | ①____________ |
②____________ | Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L |
等體積混合溶液B和C | ③____________ |
溶液A和D按體積比2:1混合 | ④____________ |
⑤____________ | Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸收劑的作用,某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 測得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1濃硫酸 | 飽和碳酸鈉 溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L-1硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
(1)實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。
(2)分析實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_____________________。
(3)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是______________(答出兩條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,有關(guān)說法正確的是( )
A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B. c(過量)的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C. d、e褪色原理相同
D. f處產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是( )
A. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
B. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為O2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物,互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,不正確的是( )
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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