【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

【答案】B

【解析】

A為電荷守恒，正確；

加水稀釋，C（H+）減小，利用Kw=[H+][OH-], c（OH－）應增大，故B錯誤；

加少量的CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，故C正確；

NaOH為強堿，pH＝12，得：c（OH－）=0.01mol.L-1，這是所有的OH－，CH3COOH為弱酸，pH＝2，得：c（H＋）＝0.01mol.L-1，這只是自由移動的H＋，所以等體積混合后，余酸，則pH＜7，故D正確

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-

C.標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

D.在常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)硼的研究在無機化學發(fā)展中占有獨特的位置。硼元素有10B 和 11B 兩種天然穩(wěn)定的同位素，在基態(tài) 11B 原子中，核外存在______對自旋狀態(tài)相反的電子，有_______種不同空間運動狀態(tài)的電子。根據(jù)對角線規(guī)則，硼元素許多性質(zhì)與_____元素相似；

(2)NH3 能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M，M是一種新的儲氫材料，加熱M會緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化為化合物N，M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。 M的結(jié)構(gòu)式為______________(須標出配位鍵)，N分子中的π鍵和σ鍵數(shù)目之比為_______________；

(3)O 和 S 兩種元素是自然界最常見的兩種元素。均能與 H 形成 H2O2 和 H2S2，結(jié)構(gòu)如圖所示。請說明 H2O2 中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因： ______________；

(4)下圖為DNA結(jié)構(gòu)局部圖。雙鏈通過氫鍵使它們的堿基(A T 和 C G )相互配對形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，請寫出圖中存在的兩種氫鍵的表示式____________，_____________；

(5)通常認為含氧酸的通式可寫成 (HO)mROn ，n值越高，則酸性越強�？蓪嶋H上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常認為是弱酸，但磷酸(H3PO4)的非羥基氧個數(shù)與碳酸(H2CO3)相同，卻是中強酸，請解釋原因：____________________；

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2作密置單層排列，Ni2+ 填充其中；已知O2的半徑為am，阿伏加德羅常數(shù)NA，則每平方米上分散的該晶體的質(zhì)量為_______________g。(寫出表達式即可。圖中大白球表示O2，小黑球表示 Ni2+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式的書寫，正確的是

A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

（1）含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________

（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確_____

A．水解反應為放熱反應

B．水解反應為吸熱反應

C．NH4NO3晶體溶于水時放出熱量

D．NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量

（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為_____、____(填“左”、“右”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加�；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年確認了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：

容器編號

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

Ⅰ

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

Ⅱ

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(　　)

A. 溫度為T時，該反應=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

D. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

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