Question

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為______．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H₂O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為______；
②V是水，化學(xué)方程式為______．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H₂O______；
②B+H₂O______；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH₅與水的反應(yīng)描述正確的是______（填選項）．
A．NH₅與水反應(yīng)時，NH₅是氧化劑　 B．NH₅與水反應(yīng)時，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應(yīng)時，NH₅是還原劑　 D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性．

Answer 1

解：I．水電離出OH^-和H₃O⁺離子，二者電子總數(shù)相等，則電離方程式為H₂O+H₂O=OH^-+H₃O⁺，故答案為：H₂O+H₂O=OH^-+H₃O⁺；
Ⅱ．（1）①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質(zhì)，能和水反應(yīng)且作氧化劑的短周期元素單質(zhì)是氟氣，氟氣和水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O═O₂+4HF，
故答案為：2F₂+2H₂O═O₂+4HF；
②V是水，則W為氫化物，且X為O₂，符合條件的置換反應(yīng)為O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓，故答案為：O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓；
（2）常見由短周期元素組成的有色氣體有Cl₂、NO₂，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，
①Cl₂與水反應(yīng)生成HCl和HClO，化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
②NO₂與水反應(yīng)生成NO和HNO₃，化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）NH₅和水發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NH₅+H₂O=NH₃?H₂O+H₂↑，NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O，反應(yīng)中，NH₅中的H元素失電子，H₂O中的H元素得電子，所以NH₅是還原劑，H₂O是氧化劑，NH₅與NH₃溶于水后都生成氨水溶液，所以溶液都呈堿性，故選CD．
分析：I．水電離出OH^-和H₃O⁺離子，二者電子總數(shù)相等；
Ⅱ．（1）①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質(zhì)，能和水反應(yīng)且作氧化劑的短周期元素單質(zhì)是氟氣，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；
②V是水，則W為氫化物，且X為O₂；
（2）常見由短周期元素組成的有色氣體有Cl₂、NO₂，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑．
（3）NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，NH₅屬于銨根離子和氫陰離子形成的離子化合物，類似于氯化銨結(jié)構(gòu)，和水反應(yīng)生成兩種氣體，NH₅+H₂O=NH₃?H₂O+H₂↑，NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O，根據(jù)元素化合價判斷氧化劑和還原劑．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及無機物的推斷等知識，題目較為綜合，難度中等，本題注意常見元素化合物知識的積累，牢固把握基礎(chǔ)知識，此類題目可較容易解答．