用硫酸銅晶體配制0.100mol?L-1的硫酸銅溶液1000mL時(shí)，使所配溶液濃度偏高的操作是（　　）
A、稱取硫酸銅晶體16.0g
B、稱量固體時(shí)，天平指針偏左
C、選用的容量瓶內(nèi)留有少量的蒸餾水
D、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于環(huán)形標(biāo)線，再加水至刻度線
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進(jìn)行誤差分析．
解答： 解：A．配制0.100mol?L-1的硫酸銅溶液1000mL，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量m=0.100mol?L-1×1L×250g/mol=25.0g，稱取硫酸銅晶體16.0g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A不選；
B．天平指針偏左，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故B選；
C．選用的容量瓶內(nèi)留有少量的蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響，故C不選；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于環(huán)形標(biāo)線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D不選；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析，明確配制原理和不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）．
 
、
 
．
（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是
 
．
（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子．
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）原溶液中一定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
①OA段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②AB段反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制1.2mol/L NaOH溶液480mL．
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶．
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
g NaOH固體；用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下表空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g20g20g10g5g
↓↑
 
 
 
 
（3）如圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
 
．
（4）在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配  制溶液濃度
 
1.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
 
1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，則圖中θ＞45°
B、平衡后再加入B，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
D、平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法    B．加熱分解    C．結(jié)晶法    D．分液法    E．蒸餾法    F．過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）
 
分離水和汽油的混合物；
（4）
 
從碘的水溶液里提取碘；
（5）
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）；
（6）
 
可以淡化海水得飲用水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成
 
種二肽，環(huán)狀的是二肽嗎？
 
（是或否）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AKSCN可用來檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)
B鹽的水解是吸熱反應(yīng)加熱可提高水解反應(yīng)速率
CH2O2有氧化性雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色
DAl（OH）3是兩性氫氧化物Al（OH）3可溶于過量濃氨水中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將PH=13的氫氧化鈉溶液與0.06mol．L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A、1.7B、12.0
C、2.0D、12.4

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