Question

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

 

 （填化學(xué)式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）．

 

、

 

．
（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g?cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是

 

．
（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

 

L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書(shū)寫(xiě),鈉的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式．
（3）兩種液體互溶且沸點(diǎn)相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離．
（4）求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉無(wú)論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)來(lái)分析計(jì)算．

解答： 解：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：Na₂CO₃；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，燒堿為強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）由表中信息可知二者互溶，且沸點(diǎn)相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離．
故答案為：蒸餾．
（4）4.6g鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，而鈉無(wú)論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)，鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣以及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系如下：
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為Xmol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Ymol，則有：
       2Na～2e^-～2H⁺～H₂
   2mol   2mol       1mol
  0.2mol  Ymol       Xmol
可有：

2

0.2

=

2

Y

=

1

X

解得X=0.1mol，Y=0.2mol
氫氣在標(biāo)況下的體積V=n?Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
故答案為：2.24L，0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的俗稱(chēng)和分類(lèi)、物質(zhì)的分離提純和根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算，難度不大．應(yīng)注意鈉無(wú)論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)．