Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為；該化合物和單質(zhì)F反應的離子方程式為 ．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為 ．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 ， 放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為 ．
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期VIIA族
（2）NaOH；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）
（4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol
（5）離子鍵和極性鍵
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，原子序數(shù)C大于A、B，小于E，所以C處于第二周期，E處于第三周期．D、E、F同周期，所以D、F也處于第三周期．A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C，A與E，A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，元素A、B、C、F都為非金屬，考慮10電子與18電子分子，A應為氫元素；D為鈉元素；與H元素形成10電子的元素有C、N、O、F元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B不可能為氟元素，若B為C元素，則C與E最外層電子數(shù)為5，則C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，H元素與N、P、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；若B為N元素，則C與E最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，H元素與O、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；結(jié)合問題（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 ， 可知B為C元素，C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，不符合，故B為N元素，C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，符合要求；所以A為H元素、B為N元素、C為O元素，D為Na元素、E為S元素、F為Cl元素，
（1.）F為氯元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表第三周期VIIA族，所以答案是：第三周期VIIA族；
（2.）A應為氫元素、C為氧元素、D為鈉元素，三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為：NaOH；單質(zhì)F為氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：NaOH；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3.）B為N元素，F(xiàn)為氯元素，二者形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)該分子為NCl3 ， 分子中N原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為 ，所以答案是： ．
（4.）已知0.50mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3 ， 放出49.15kJ熱量，則2molSO2反應放出的熱量為49.15kJ× =196.6kJ，該熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol，所以答案是：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol；
（5.）A應為氫元素；B為N元素，C為氧元素，A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，該化合物為NH4NO3 ， 銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間形成堿性共價鍵，硝酸根中碳原子與氧原子之間形成極性共價鍵，所以答案是：離子鍵和極性鍵．