【題目】構(gòu)成細(xì)胞的最基本的元素是

A. C B. P C. O D. N

【答案】A

【解析】

本題考查的是與細(xì)胞元素組成相關(guān)的知識。

細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種，其中有些含量較多，稱為大量元素，有些含量很少，稱為微量元素。在大量元素中C、H、O、N這四種元素含量最多，在干重中C的含量達(dá)到55.99%，這表明C是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素，此外組成生物體的大分子都是以碳鏈為骨架的基礎(chǔ)上建立起來的，A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.6：1
B.1：1
C.2：1
D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其功能表述相符的是（　�。�

A. 無機(jī)鹽——細(xì)胞中主要的能源物質(zhì)

B. 核苷酸——遺傳信息的主要攜帶者

C. 結(jié)合水——細(xì)胞內(nèi)的良好溶劑

D. 蛋白質(zhì)——生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。

（1）寫出SO2與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32-

假設(shè)2：還存在Fe3+

假設(shè)3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴___________溶液。

現(xiàn)象：_________

結(jié)論：假設(shè)1不成立。

步驟2：__________

現(xiàn)象：________

結(jié)論：假設(shè)2成立。

（3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變
①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）△H3
④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身性質(zhì)的是

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)

B.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為；該化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為 ．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 ， 放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 ．
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為 ．

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