下列反應中符合下圖圖像的是 (  )。

 

AN2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1(Q1>0)

B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol1(Q2>0)

C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol1(Q3>0)

DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol1(Q4>0)

 

 B

【解析】 根據(jù)圖示可得升高溫度平衡向著生成物方向(吸熱方向)移動,增加壓強平衡向逆反應方向(氣體總量減少的方向)移動,對照選項,只有選項B符合。

 

練習冊系列答案
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下列說法正確的是

A14C14N互為同位素 B.葡萄糖與果糖互為同分異構體

CH2CH4互為同系物 DSO2SO3互為同素異形體

 

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丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機化合物中,分子內所有原子均在同一平面上的是 (  )。

A①② B②③ C③④ D②④

 

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A、BC、D、E都是中學化學中常見物質,它們均含有同一種短周期元素,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化,其中A是單質,B在常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,ED和水反應的產物。下列判斷中不合理的是 (  )

 

AA不可能是金屬

B.由C生成D肯定發(fā)生了電子轉移

CA生成C肯定屬于離子反應

DBE可能會發(fā)生反應生成一種鹽

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練十 電解質溶液中微粒濃度的關系練習卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列有關溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系的判斷不正確的是(  )

ApH3的醋酸溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7

BpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11NaOH溶液混合后,混合溶液的pH7,則反應后的混合溶液中:2c(R2)c(HR)c(Na)

C.將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH大于7,則反應后的混合溶液中:2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)

D.某物質的溶液中由水電離出的c(H)1×10a mol·L1,若a>7,則該溶液的pH一定為14a

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應用與熱化學方程式的書寫練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知25 、101 kPa時,1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ,則下列熱化學方程式書寫正確的是 (  )。

AH2(g)Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-2Q kJ·mol1

BH2(g)Br2(l)=2HBr(g)  ΔH=-Q kJ·mol1

C.H2(g)Br2(g)=HBr(g) ΔH=+ kJ·mol1

DHBr(g)=H2(g)Br2(g) ΔH=+ kJ·mol1

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)Y(g)2Z(g),ΔH0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

下列說法正確的是 (  )。

A.反應前2 min的平均速率v(Z)2.0×103mol·L1·min1

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v()v()

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練二 化學常用計量的理解和綜合應用練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )。

A.標準狀況下,11.2 L乙醇完全燃燒產生的CO2的分子數(shù)為NA

B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子數(shù)為NA

C1 L 0.1 mol·L1硅酸鈉溶液中含有0.1NASiO32—

D.標準狀況下,a L的氧氣和氮氣的混合物含有的原子總數(shù)為

 

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700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1t2)。

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

下列說法正確的是( )

A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)減小

D.溫度升至800,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應

 

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