Question

700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 

下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

Answer 1

B

【解析】t1 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，CO的物質(zhì)的量的變化為0.40 mol，反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均速率為v(CO)=(0.20/t1)mol·L-1·min-1，A錯(cuò)；對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知t1時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡，根據(jù)t1時(shí)的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)=0.40 mol，n(H2)=0.40 mol，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K=(0.2×0.2)/(0.4×0.1)=1。因?yàn)樵谙嗤瑴囟认�，所以平衡常�?shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol，B對(duì)；增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)。