1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1mol O2，若A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有2種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2，則A的分子式為C6H10，
（1）若A為環(huán)狀化合物．它能與等物質(zhì)量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)為環(huán)己烯；
（2）若A為鏈狀烯．1molA最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有2個(gè)C=C，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有2種，可能結(jié)構(gòu)為CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．
解答： 解：1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2，則A的分子式為C6H10，
（1）若A為環(huán)狀化合物．它能與等物質(zhì)量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（2）若A為鏈狀烯，1molA最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有2個(gè)C=C，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有2種，則可能結(jié)構(gòu)為：CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3，
故答案為：CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．
點(diǎn)評：本題有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，解答本題注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
則反應(yīng)N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
，
（2）據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖1所示．
則該電池的正極反應(yīng)
 

（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．圖2是H2O2在沒有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請?jiān)趫D畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖．
（4）某化學(xué)興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進(jìn)行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：
t（S）0246810
n（H2O2）（moL）0.80.70.620.550.270.03
在上述表格中已知某一時(shí)刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時(shí)間內(nèi)H2O2的平均分解速率
 
．
（5）H2O2還是一種藥物化學(xué)分析的氧化劑，能用于藥物的分析．

①此檢驗(yàn)過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有
 
（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，
（2）A的命名為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（ρ=1.83g/cm3 ）配制，配制步驟：①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌　⑤定容、搖勻．完成下列問題：
（1）選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、
 
，
 
．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式．
 

（2）18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．
 

（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ．
 

（4）常溫常壓下，一定質(zhì)量的無水乙醇（C2H5OH）完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①0.2molNH3 ②13.6g H2S氣體 ③3.01×1023個(gè)HCl氣體分子 ④6.72L CH4氣體，下列有關(guān)這四種氣體的物理量最大的是（用序號表示）
（1）物質(zhì)的量
 
，（2）質(zhì)量
 
，
（3）所含的氫原子數(shù)
 
，（4）電子數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化氮是大氣的主要污染物之一．近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4X+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出X的化學(xué)式為
 
．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成無污染氣體排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烷分子中有
 
個(gè)σ鍵
 
個(gè)π鍵；乙烯分子中有
 
個(gè)σ鍵
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，下列不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的為（　�。�
A、C生成速率與C分解速率相等
B、單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
C、A、B、C的濃度保持一定不變
D、A、B、C的壓強(qiáng)不再變化

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