在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是

    A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大    B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動

C．升高溫度，減小      D．加入NaOH固體，溶液pH減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是____________________。

(2)F組中物質除了Cl2外還有________(填化學式)。

(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：

______________________________________________________________。

(4)由Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：_______________________________________________________。

(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質的紅褐色膠體

①該紅褐色膠體中Z(OH)3粒子的直徑大小范圍是______________。

②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應的離子方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下的反應N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g） △H＜0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是

A．升溫         B．加壓         C．減壓         D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)＝1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

    A．AgCl＞AgI＞AgBr           B．AgCl＞AgBr＞AgI

C．AgBr＞AgCl＞AgI           D．AgBr＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4   △H ＜ 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

A．氣體的物質的量       B．壓強           C．質量            D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

B．標準狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

D．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

 


（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是        。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                 。

（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有              （填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是        （填選項）。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：                              。

若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：

K=                  。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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