20．下列有機物分子中屬于手性分子的是（　�。�
①乳酸[CH3CH（OH）COOH]
②CH3CH（OH）CH2CH3
③ 
④二氯甲烷．
A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

分析 連4個不同基團的C為手性碳原子，以此來解答．

解答 解：①乳酸[CH3CH（OH）COOH]中與-OH相連的C為手性C，故選；
②CH3CH（OH）CH2CH3中與-OH相連的C為手性C，故選；
③中與-OH相連的C為手性C，故選； 
④二氯甲烷中C連接2個H、2個Cl，不具有手性，故不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及手性，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、手性碳原子的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意判斷C連接的基團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．高溫時在催化劑作用下，某可逆反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為：CO2+H2$?_{高溫}^{催化劑}$  CO+H2O
B．恒溫下縮小容積，平衡不發(fā)生移動，H2的濃度也不變
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的反應熱為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為$\frac{1}{2}$（用分數(shù)表示）．
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列儀器名稱書寫正確的是（　�。�
A．
椎形瓶		B．
膠頭滴管		C．
封液漏斗		D．
鐵夾臺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B．反應NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
C．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了c（H+）
D．一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正（O2）＜v逆（SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（　　）
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．銅的化學性質(zhì)不活潑，但在潮濕的空氣中生銹
C．玻璃鋼是復合材料，其中合成樹脂做增強體，玻璃纖維做基體
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于CHF2-CH═≡C-CH3的分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）
A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B．除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
C．12個碳原子不可能都在同一平面上
D．所有原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．測定廢干電池酸浸液中Mn2+濃度的主要步驟如下：
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：稱取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，經(jīng)滴定，測得其濃度為0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需進行的操作是ac（填序號）．
a．洗滌              b．干燥              c．檢漏
（2）取10.00mL酸浸液，適當處理后，加適量過硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液將Mn2+完全氧化為MnO4-，該反應的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反應后的溶液至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此時MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．計算原酸浸液中Mn2+的濃度（用mg•L-1表示），寫出計算過程．
（4）若（1）中定容時，俯視刻度線，則會使（3）中測得的Mn2+的濃度不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置如圖1．請回答下列問題：

（1）標號為①的儀器名稱是長頸漏斗；其作用是反應時加入液體試劑，若改為分液漏斗其好處是控制滴加速率、從而控制反應速率．②的儀器的名稱是集氣瓶；
（2）實驗室制取二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是B，寫出該反應的表達式CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ；若用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳則氣體從a端進入，檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是將帶火星的木條放在b管口，若熄滅，則已經(jīng)收集滿．
（3）將制得的二氧化碳氣體依次通過如圖所示的裝置，寫出A、B兩裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論．
A裝置的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅 由B裝置中現(xiàn)象得出二氧化碳的性質(zhì)有二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣密度大
（4）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時選用A作為發(fā)生裝置，指出此裝置中存在的錯誤沒有在試管口塞一團棉花，寫出該反應的表達式KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置．用此方法收集氧氣最適宜的時刻是導管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時
（5）注射器可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗的下端處．
②將注射器連接到裝置B的導管口處．
③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到長頸漏斗的下端有氣泡產(chǎn)生，表示裝置B的氣密性良好．
（6）兩位同學通過查閱資料得知：氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，氨氣可通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物而得到，你認為她們選擇制取氨氣的發(fā)生裝置是A收集裝置是E或F（從圖2中選擇字母填空）．

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