Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 在相同條件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
• B． 反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
• C． 鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了c（H⁺）
• D． 一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正（O₂）＜v逆（SO₃）

Answer 1

分析 A．醋酸抑制水的電離，而氯化銨促進(jìn)水的電離；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，結(jié)合△H-T△S＜0 的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行分析；
C．加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池；
D．為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動．

解答 解：A．醋酸抑制水的電離，而氯化銨促進(jìn)水的電離，則相同條件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度前者小于后者，故A錯誤；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，由△H-T△S＜0 可知，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0，故B錯誤；
C．加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，則升高體系溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正（O₂）＜v逆（SO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡，為高頻考點，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、化學(xué)平衡移動、原電池、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．