【題目】下列物質(zhì)在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是( )

A. 干冰 B. 冰醋酸 C. NaHSO4 D. KOH

【答案】D

【解析】A、干冰屬于分子晶體溶于水生成碳酸會電離，所以破壞了分子間作用力和共價鍵，干冰熔化破壞分子間作用力，選項A不選；B、冰醋酸屬于分子晶體，溶于水發(fā)生電離，破壞了分子間作用力和共價鍵，熔化破壞分子間作用力，選項B不選；C、NaHSO4屬于離子晶體溶于水發(fā)生電離，破壞了離子鍵和共價鍵，熔化破壞離子鍵，選項C不選；D、KOH屬于離子晶體，溶于水和熔化均破壞離子鍵，選項D可選。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( )

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

硫酸

醋酸

氯氣

B

鹽酸

碘化氫

乙醇

C

醋酸銨

NH3·H2O

三氧化硫

D

硫酸鋇

碳酸氫鈉

氨氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是 (　　)

A.乙酸是有刺激性氣味的液體B.一個乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸

C.乙酸在常溫下就很容易發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬Mg及其化合物有重要的用途，請回答下列問題

（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）

（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，發(fā)生的離子方程式是：__________________。

（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2�？梢杂米髟摲磻�(yīng)保護氣的是_______。

A. He B. C02 C.N2 D.HCl

（4）在蒸發(fā)皿中放人研細的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學(xué)認為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導(dǎo)致了反應(yīng)加快，乙同學(xué)認為是I2與H2O反應(yīng)生成了酸，是酸與Mg反應(yīng)放出熱量，加快了I2與Mg的反應(yīng)，請利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設(shè)計實驗證明哪位同學(xué)的說法合理：____________。（包括實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質(zhì)電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CO2和H2轉(zhuǎn)變成CH3OH的過程不一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質(zhì)的是

A. 硫酸鋇B. 食鹽水C. 二氧化硅D. 醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 液氯可以儲存在鋼瓶中

B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是有無影響?_______________，原因是_______________________________________________。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

① P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

② P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

圖一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖二

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 廢水排出的速度為10.0mLs﹣1 ． 為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行裕腥颂岢鋈缦陆ㄗh：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列說法錯誤的是（ ）

A.排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H++ OH-═H2O
C.A處溶液的流量為1.4 mLs﹣1
D.B處溶液的流量為2.8 mLs﹣1

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