【題目】某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 廢水排出的速度為10.0mLs﹣1 ． 為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H++ OH-═H2O
C.A處溶液的流量為1.4 mLs﹣1
D.B處溶液的流量為2.8 mLs﹣1

【答案】D
【解析】解：A、排出管A處，廢水中含有Cl2 ， 可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl- ， 故A正確；
B、A反應(yīng)后溶液呈酸性，則應(yīng)先與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后再發(fā)生加入燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，廢水排出管B處反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O，故B正確；
C、由反應(yīng)Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl- ， 得到n（Cl2）=n（Na2SO3），所以0.014molL﹣1×10.0mLs﹣1=0.10molL﹣1×v（A），所以v（A）=1.4 mLs﹣1 ， 故C正確；
D、B處溶氫離子的濃度為：0.001molL﹣1+0.028molL﹣1=0.029molL﹣1 ， 所以B處溶液的流量為2.9 mLs﹣1 ， 故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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現(xiàn)將一定量的H2和N2充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)H2、N2、NH3三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

（1）若t1 = 10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)H2物質(zhì)的反應(yīng)速率為_______________________；

（2）下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成2n molNH3

②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（3）根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________（填下列各項(xiàng)序號(hào)）

a．加入了催化劑 b．降低了反應(yīng)的溫度 c．向容器中又充入了氣體N2

（4）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為____________，容器內(nèi)總壓強(qiáng)是反應(yīng)前的__________倍。

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C. 大麻、搖頭丸 D. 黃曲霉素、尼古丁

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A.原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵

B.兩個(gè)成鍵原子間的核間距離叫鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固

C.極性分子中一定含有極性鍵

D.離子化合物中不可能含有非極性鍵

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A. Fe B. Ca C. H D. K

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（1）若 C=9.2 則a> 10 b>49% （2）若 C=9.2 則a> 10 b<49%

（3）若 b=49則 a=18.4 C<92 （4）若 b=49 則a=18.4 C>92

A. （1）（3） B. （1）（4） C. （2）（3） D. （2）（4）

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