【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是___________________。

（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（—CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：___________________；D物質(zhì)中官能團的名稱是_______________。

（3）A、B共0.1 mol，完全燃燒消耗O2的體積是_______（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為______________________。

（5）反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式為______________________；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有__________________。

【答案】分餾 羧基 6.72L 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 加入濃硫酸作催化劑、加熱等

【解析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯。E是具有果香氣味的液體，E是乙酸乙酯，則B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸。據(jù)此解答。

（1）工業(yè)上，石油通過分餾獲得石蠟油。

（2）丁烷的分子式是C4H10,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（—CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是； D是CH3COOH，官能團的名稱是羧基。

（3）A是乙烯，燃燒的方程式是C2H4+3O2→2CO2+2H2O、B是乙醇，燃燒的方程式是C2H6O+3O2→2CO2+3H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.3mol O2，體積是6.72L。

（4）乙醇在銅作催化劑的條件下被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（5）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有：加入濃硫酸作催化劑、加熱等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如圖)，它們排出的廢液里，每個工廠只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：① 甲處河水澄清且呈藍(lán)色；② 乙處河水由乳白色渾濁變淺藍(lán)色渾濁；③ 丙處河水由渾變清；④ 丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，請推斷：

(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。

(2)在M處取出的河水中，肯定含有的離子是____________________。

(3)寫出丙廠處可能發(fā)生的離子方程式______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。

（1）寫出AE4的電子式：____________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。

a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述錯誤的是

A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。已知：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+2H2O+SO2↑�，F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：

（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應(yīng)，Zn完全溶解。

①填寫儀器名稱：a___________、b___________。

②研究小組認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：_____________________。

③裝置D中加入的試劑是__________。

④U型管G的作用為__________。

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是______________________________。

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)（閉合K）

58

81

112

139

…

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：

① 由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快，主要原因是________。

② 由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對分子質(zhì)量為194，攝人后對人體有一定的危害，其結(jié)構(gòu)可表示為(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP。

請回答：

(1)物質(zhì)C中官能團的名稱為_____。

(2)下列有關(guān)DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標(biāo)號)

A．DMP的分子式為C10H12O4

B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

C．DMP在水中的溶解度不大

(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐()，再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為________。

(5)芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若lmo E與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2mol Ag，則E可能的結(jié)構(gòu)簡式為______。B也存在多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。

①l mol有機物可以與2mol NaOH反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關(guān)說法正確的是

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

②在2 min末時，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1

③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1

④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1

A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液�？晒┻x擇的儀器如圖：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱)。

（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是___。(填選項)

A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干

（3）經(jīng)計算，需Na2SO4的質(zhì)量為___g。

（4）你選用的容量瓶規(guī)格為___mL。

（5）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容

其操作順序：②→__→__→__→__→__→__(填序號)。___

（6）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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同步練習(xí)冊答案