【題目】常溫下，下列敘述錯誤的是

A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

【答案】B

【解析】

A、向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水則醋酸的電離平衡正向移動，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的物質(zhì)的量減少，溶液的體積是相同的，所以增大，通入HCl氣體，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，醋酸根離子的濃度減小，=Ka/c(CH3COO-)，醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則比值增大，A正確；

B、0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，醋酸的電離是微弱的，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度，則c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B錯誤；

C、pH＝4的醋酸中氫離子濃度與pH＝10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，等體積混合，則醋酸過量，溶液的pH＜7，C正確；

D、酸溶液中的氫氧根離子來自水的電離，Kw=1×10－14，所以=1×10－8時，則c(OH-)=1×10－11mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關(guān)探究。

（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。

（實驗探究）同學們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（4）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是________。

（5）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

（6）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸牛奶中的乳酸可增進食欲、促進胃液分泌、增強腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能團的名稱是______。

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出其發(fā)生消去反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10．9g。下列說法正確的是

A.甲室的質(zhì)量為32.8g或11g

B.甲室氣體的體積為22.4L

C.甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為2:3

D.抽開隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固體），隔板b最終停在3處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.8g鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。_______

（2）反應完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。_______

（3）反應前溶液中H+物質(zhì)的量溶度。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑，請回答下列問題：

（1）上述反應中 ______ 元素的化合價降低，被 ______ （填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質(zhì)的量是 ______ mol，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

（3）上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是___________________。

（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（—CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：___________________；D物質(zhì)中官能團的名稱是_______________。

（3）A、B共0.1 mol，完全燃燒消耗O2的體積是_______（標準狀況下）。

（4）反應B→C的化學方程式為______________________。

（5）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有______________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________g，在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液，則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023 mol―1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是

A. 在 1 mol中，含有的中子數(shù)為 6 NA

B. 將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NA

C. 標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA

D. 某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA

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