10．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3固體．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：AgNO3，沉淀A：BaSO4．
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3，之后若要獲得固體NaNO3（溶解度受溫度影響大）需進行的實驗操作是冷卻熱飽和溶液（或蒸發(fā)濃縮冷卻結晶）（填操作名稱）．

分析 由流程可知，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，②中加AgNO3后氯離子轉化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③中鋇離子，銀離子轉化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，轉化中試劑過量保證離子完全轉化為沉淀，以此來解答．

解答 解：由流程可知，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，②中加AgNO3后氯離子轉化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③中鋇離子，銀離子轉化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，
（1）由上述分析可知，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4，故答案為：AgNO3；BaSO4；
（2）流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，故答案為：過濾；
（3）加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
（4）溶液3中肯定含有Na2CO3，可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結晶或加熱冷卻結晶得到純凈的硝酸鈉，
故答案為：Na2CO3；稀HNO3；冷卻熱飽和溶液（或蒸發(fā)濃縮冷卻結晶）．

點評 本題考查物質分離、提純實驗方案的設計，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學反應及操作為解答的關鍵，注重實驗的嚴密性和溶液的配制、物質提純的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述涉及化學變化的是（　　）
A．山崩地裂B．百煉成鋼C．木已成舟D．花香四溢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，則該反應是放熱 反應．（填“吸熱”或者“放熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器內壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2   d．容器內密度保持不變     e．容器內氣體的顏色不再變化
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是增大反應物的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅和稀硝酸的反應：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯氣與水反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中存在的離子可能是（　　）
A．一定含有CO32-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-D．可能含有SO42-也可能含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在我國，使用最早的合金是銅合金，目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是A．

（2）寫出 NaCN 的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2．
（5）工業(yè)利用 NaCN 制備藍色染料的流程如下：

通入 Cl2 時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，該藍色染料的化學式為Fe3[Fe（CN）6]2． 
（6）常溫下 HCN 的電離常數(shù) Ka=6.2×10-10，濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說法不正確的是（　�。�
A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B．鹽酸的物質的量濃度為1.0mol•L-1
C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1：1
D．丙組中鋁的物質的量為0.018mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）Ⅰ中b瓶內加入的液體最好是飽和食鹽水．
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？Ⅱ可行，Ⅲ不行．簡要說明理由Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？觀察當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置．
②下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；D溶液變藍；E生成白色沉淀；F溶液呈現(xiàn)淺黃綠色．
（5）G裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應的化學方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應所需的水蒸氣．

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