18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸的反應：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯氣與水反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．電荷不守恒；
C．一水合氨為弱電解質，應保留化學式；
D．二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳和水．

解答 解：A．銅和稀硝酸的反應，離子方程式：3Cu2++8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．氯氣與水反應，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液加入氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．實驗室制氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，本題注意水、氨水都為弱電解質，應寫成化學式，書寫離子方程式時要注意電荷守恒、質量守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列相關實驗不能達到目的是（　�。�
 ABCD
相
關
實
驗
目的探究接觸面積對反應速率的影響分離沸點相差較大的
互溶液體混合物		探究溫度對化學
平衡的影響		探究不同催化劑對反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經(jīng)略去）：
①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：；D的結構式：H-O-H．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O． 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是OH-＞S2-．（用化學式或離子符號表示）．
（2）另一10電子物質，相同條件下對H2的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5akJ•mol-1．
將3.2g該物質燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反應后所得的溶液中離子濃度大小關系為：Na+＞HCO3-＞CO32-＞OH-＞H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應鑒別的是（　�。�
A．FeCl2   MgCl2    AlCl3B．AgNO3KNO3  Na2CO3
C．NH4Cl  （NH4）2SO4    K2SO4D．Na2CO3  NaHCO3K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可反生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B．在該實驗中，最終溶液仍為無色
C．在該實驗中，F(xiàn)e2+和Fe3+總量保持不變
D．H2O2值能的電子，不能失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，上層液體從下口放出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3固體．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：AgNO3，沉淀A：BaSO4．
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3，之后若要獲得固體NaNO3（溶解度受溫度影響大）需進行的實驗操作是冷卻熱飽和溶液（或蒸發(fā)濃縮冷卻結晶）（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．新制氯水、氨水的溶質分別是次氯酸、一水合氨
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．物質溶于水時，不一定發(fā)生化學鍵的斷裂
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系＞；
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡分數(shù)形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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