18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．電荷不守恒；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳和水．

解答 解：A．銅和稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式：3Cu2++8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液加入氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，本題注意水、氨水都為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意電荷守恒、質(zhì)量守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
 ABCD
相
關(guān)
實(shí)
驗(yàn)
目的探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響分離沸點(diǎn)相差較大的
互溶液體混合物		探究溫度對(duì)化學(xué)
平衡的影響		探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A電子式：；D的結(jié)構(gòu)式：H-O-H．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O． 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH-＞S2-．（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．
（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫(xiě)出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5akJ•mol-1．
將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：Na+＞HCO3-＞CO32-＞OH-＞H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)鑒別的是（　�。�
A．FeCl2   MgCl2    AlCl3B．AgNO3KNO3  Na2CO3
C．NH4Cl  （NH4）2SO4    K2SO4D．Na2CO3  NaHCO3K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可反生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2+2H+下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)
B．在該實(shí)驗(yàn)中，最終溶液仍為無(wú)色
C．在該實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+和Fe3+總量保持不變
D．H2O2值能的電子，不能失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，上層液體從下口放出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3固體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：AgNO3，沉淀A：BaSO4．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾（填操作名稱）
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3，之后若要獲得固體NaNO3（溶解度受溫度影響大）需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻熱飽和溶液（或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶）（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、一水合氨
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．物質(zhì)溶于水時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系＞；
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5；若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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