14．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-═Zn2+、2NH4++2e-═2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是（　　）
A．干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極
B．干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

分析 A、干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬作正極；
B、干電池是一次電池；
C、根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性；
D、干電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．

解答 解：A、干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故A錯(cuò)誤；
B、干電池是一次電池，所以不能實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C、NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故C正確；
D、干電池工作時(shí)，電流由正極碳經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅，電子由Zn極經(jīng)外電路流向炭極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了干電池的工作原理，難度不大，明確干電池和蓄電池的區(qū)別是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．表1是元素周期表的一部分：
表1
氧X
YZ
表2
數(shù)據(jù)編號(hào)滴入NaOH溶液的體積/mL溶液pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�
A．表格中a＜7
B．HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2
C．Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaC1將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B證明HClO 和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下，用pH試紙定濃度均為0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中水加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管
D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說法正確的是（　　）
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL-1，（③可以實(shí)現(xiàn)鐵表面鍍鋅）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是（　　）
A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8 g D2O含有NA個(gè)中子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA
D．常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是（　�。�
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g 分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．Na2O2與H2O的反應(yīng)中每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1.7g NH3所含電子數(shù)為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA

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