19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8 g D2O含有NA個中子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個數(shù)為0.4NA
D．常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、n=$\frac{m}{M}$ 計算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算中子數(shù)；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；
C、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$ 計算出氯化銨的物質(zhì)的量，氯化銨中含有4個氮氫鍵；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化．

解答 解：A、1.8gD2O的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{20g/mol}$=0.09mol，而1mol重水中含10個中子，故0.09mol重水中含0.9NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故B錯誤；
C、5.35g氯化銨的物質(zhì)的量為$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，0.1mol氯化銨中含有0.4mol氮氫鍵，含有的N-H鍵個數(shù)為0.4NA，故C正確；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R-NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物
如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$  R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）下列說法正確的是a（填字母）．
a．反應(yīng)④為取代反應(yīng)
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）已知A在NaOH溶液中水解產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2  $\stackrel{500℃}{→}$  CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各圖與表述一致的是（　�。�
A．圖①表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
B．用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后測得c（N2）=1.5mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（NH3）=1.5mol/L，則此反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列數(shù)據(jù)可能正確的是（　�。�
A．c（N2）=2.25 mol/LB．c（NH3）=1.9 mol/LC．c（H2）=0.3 mol/LD．c（N2）=1.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為：Zn-2e-═Zn2+、2NH4++2e-═2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極
B．干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按圖裝置，在三頸燒瓶中放入a g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）上述生成FeCl2的反應(yīng)中，還原劑是C6H5Cl．
（2）實驗裝置中，儀器B的作用是防止安全瓶內(nèi)的水分進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2變質(zhì)，虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．（填標(biāo)號）
（3）實驗過程中控制反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，C6H5Cl不會有明顯損失，原因是_實驗使用了冷凝回流裝置．
（4）冷卻反應(yīng)后的實驗裝置，對三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌沉淀所用的試劑應(yīng)為b．（填標(biāo)號）
a．蒸餾水    b．苯    c．燒堿溶液
②回收濾液中C6H5Cl的方案為蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的鹽酸，消耗少y mLNaOH溶液，則反應(yīng)中氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出計算式）．
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此溫度下在實驗室中配制100mL5.0mol•L-1，F(xiàn)eCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol•L-1的鹽酸2.5mL（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C．0.1molFe與稀硝酸恰好反應(yīng)完后，溶液中NO3-的數(shù)目為0.3NA
D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、并能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性：A2C大于   A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機物的來源、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，性質(zhì)活潑，常溫下能與強酸、強堿發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．乙烯是通過石油裂解得到的，屬于不飽和烴
C．苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應(yīng)類型相同
D．乙酸又名醋酸，其官能團(tuán)是醚基，可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊答案