Question

【題目】A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系(其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

(1)若A、B、C三種物質都含有一種金屬元素，且B為兩性物質，W俗稱苛性鈉。

①A、B、C三種物質中所含有的金屬元素單質與W反應的化學方程式為_______________。

②A溶液一步轉化為C溶液的反應離子方程式為________________。

(2)若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗溶液Z是否變質最靈敏的一種試劑是____________________(名稱)；

②一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________。

(3)X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法____________________，X轉化為Y的化學方程式為______________________；

(4)X為一元強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質的量的關系的圖像___________。

Answer 1

【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化鉀溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙) 4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

【解析】

W為NaOH。B為兩性物質且含有一種金屬元素，確定該金屬元素為鋁元素，因在溶液中產(chǎn)生了B，所以B為Al(OH)3。

（1）①鋁與NaOH反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②A溶液中含有Al3+,與NaOH反應生成了Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，所以A溶液一步轉化為C溶液的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（2）X為黃綠色氣體，則X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，說明Y為FeCl3溶液。據(jù)此進一步判斷W為Fe，Z為FeCl2。

①檢驗FeCl2溶液是否變質最靈敏的試劑是KSCN溶液，如果FeCl2溶液變質，則滴加KSCN溶液后，溶液呈現(xiàn)血紅色；

②在高溫條件下鐵與水反應：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（3）紅棕色的氣體Z是NO2氣體；X為氣體化合物，經(jīng)氧氣連續(xù)氧化生成NO2，猜測X為NH3，Y為NO；檢驗NH3是利用其水溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍，說明氣體是氨氣；或者利用NH3與HCl反應生成白煙這一性質來檢驗。NH3轉化為NO的化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（4）①如果X為一元強堿，W是形成酸雨的主要物質，則推測W為SO2，則根據(jù)圖示轉化關系判斷Y為SO32-，Z為HSO3-，則Y到Z的離子方程式為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；②溶液中含有0.01molOH-和0.01molSO32-，滴入稀鹽酸，首先發(fā)生反應：OH-+H+=H2O，此時消耗0.1mol/L的HCl共0.1L，沒有氣體逸出；然后發(fā)生反應：SO32-+H+=HSO3-，此時也消耗0.1mol/L的HCl共0.1L，也沒有氣體逸出；最終發(fā)生反應：HSO3-+H+=H2O+SO2↑，此時完全反應消耗鹽酸的體積為0.lL，逸出氣體的物質的量為0.01mol。據(jù)此可繪出圖象：。